化學平衡的移動教案

Ⅰ 關於化學平衡移動原理

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。

(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。

(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。

(3)化學平衡移動的特徵：

從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。

從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。

(4)化學平衡移動的方向：

若外界條件改變，引起v正>v逆時，正反應占優勢，化學平衡向正反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正<v逆時，逆反應占優勢，化學平衡向逆反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。

(1)化學平衡的移動教案擴展閱讀：

影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。

1、濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

2、壓強對化學平衡的影響

在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

例如：在反應N204(g)=2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了。

所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。

3、溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。

Ⅱ 化學平衡移動題目

作為一個高中化學滿分的小前輩，真心的想說，所有的平衡移動題目，判斷回的核心都是平衡有沒有被答打破（如果你想說密閉容易加東西導致壓強增加打破平衡什麼的，那我想問，等式左右都加上一樣的壓強怎麼去打破平衡？）

對於任何的此類化學式aA+bB+cC+......=(那個符號不好打，等號湊合看）fF+gG+……

只要按照左邊的原料和比例加，或者按照右邊的原料和比例加，就仍舊是平衡的。

如果不是這樣，哪邊多了哪邊就占優勢，平衡開始往對方那邊移動（就是兩個人手對著手推對方，勢均力敵，怎麼都推不動，突然一方多來了一個人站在後面幫忙，是不是沒人幫忙那一邊就會往後退了呢？）

此題也是這個道理，第一種情況，按照左邊的比例和原料來的，1A和2B，這么多原料自己自發的就會和之前瓶中的達到一樣的平衡，把他們放到一起還是一樣的平衡。第二種，雖然只加了C，但是C還是會自己反應達到和之前瓶中的一樣的平衡，把它加進去還是一樣啊。第三種就不同了，第三種左邊比例不對，A多了，就相當於左邊多了人幫忙，自然就往右移了

Ⅲ 化學平衡與移動涉及的方程

因為平衡向著能縮小改變的方向移動.前者A減少了,所以反應向能增加A的方向(左)移動;後者B增加了,所以反應應向B減少的方向(右)移動.

Ⅳ 化學平衡的移動是移動什麼

大概的說，就是當原化學平衡被破壞時，反應體系會竭力找到另一個平衡點以建立新的平衡，而建立新平衡的方式就是 增加生成物減少反應物 或 增加反應物減少生成物，你可以認為是移動反應物與生成物的比值。