但速率不一定为V

⑴ 速度的变化量得他v的大小不一定等于末速率与初速率之差，这句话要怎么理解

因为速度是矢量，不但要考虑大小，还要考虑方向。

⑵ 具有相同的活化能ea,在相同温度下,k值相同,但反应速率v未必相同

阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)
x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2：
lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)
lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)
delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2
所以很明显专,反应速率属的变化率,正比于活化能的大小.
当温度升高的时候,你说的很对,不论活化能大小,都有更多的分子被活化,那么反应速率都加快,但这只是速率的变化,不是变化率!
比如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的变得更高,而且差距在加大.但是如果我们比较变化的百分比（变化率）,那么5增加了40%,而10只增加了其原价值的30%,你说哪个增加率更大.明白了吗?

⑶ 问一下，物理题目中有一个v，但题目没说它是速率还是 速度，就光一个字母v，那它到底是有方向还是没方

根据以下几种情况判断：

1、如果是加粗的效果v，是表示矢量，有方向；如果没有加粗，专如v，则属仅表示大小；

2、结合上下文，如果跟其他的量保持一致就可以；

3、如果还有其它量可以参照或对比，可以认为它就是大小，方向通过表达式中的正负号来表示。

⑷ 可逆反应平衡时，各物质反应速率不为零，但v=△c/△t，△c=0，所以v=0，这不是矛盾了吗按理

是很纠结。
不过也不难分清楚。
首先△C/△t这个表达式不是求v正，或者版v逆的。
它求出来的是两权个速率共同作用的结果，一些题目中喜欢称这种速率为净速率。你说的那个理综题问的就是净速率，当然用这个公式来求了。
再者，v正 v逆想单独来求也不太容易，对于基元反应或者平衡以后的反应来说，可以直接使用
v=k 【A】^a 这样的式子来求，也就是速率常数×反应物的浓度的系数次方。
想明白这点就不难理解了，你把两个不同意义的速率混一起了。

⑸ 决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化，而是v(正)与v(逆)变化的差值。

正反应速率大于逆反应速率那么
v(正)与v(逆)变化的差值就为正
化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢，化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向．两者之间的联系是：当v正=v逆时，可逆反应达到平衡状态；当v正≠v逆时，化学平衡则被破坏，平衡发生移动．
(1)无论何种原因引起，只要是v正＞v逆，平衡就向正反应方向移动，直到达新平衡v正′=v逆′，但与平衡前的速率是不同的．
【(2)决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化，而是v正与v逆变化的差值，差值越大，移动得越显著．】
(3)化学速率改变，平衡不一定移动(例如等倍加快或减慢反应速率时)．但平衡发生了移动，化学反应速率一定发生改变．
综上所述：条件变，速率一定变，但平衡不一定移动．

化学平衡移动的实质是外界条件的变化，引起了化学反应速率的变化，使v正≠v逆．若v正＞v逆平衡正向移动；若v正＜v逆，平衡逆向移动；若v正＝v逆，化学平衡不移动，如催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，故催化剂不能影响化学平衡，但可以缩短达到平衡的时间．

我刚理解楼楼的问题 简单解释就是说 化学平衡移动与否以及什么方向 和正反应逆反应单个的速率无任何关系 而是要看他们的差值 不如升高温度 正逆反应速率都会增加 看他们单个增加的速率无任何意义 还是要看他们的差值 如果大于0就是向正反应方向移动
请注意看标注的第二条 如有疑问请追问 不知道楼楼是这个意思么

⑹ 速率不变的运动为什么加速度不为零

速率不变，来指的是速度大小不变，自而速度的方向有可能变化。当速度大小不变，但方向变化时，加速度就不为零。比如圆周运动，由于向心力的方向指着圆心，时刻在改变，而加速度是由力所决定的，于是加速度会随力的方向改变而改变！
要知道，加速度与速度和速率没有必然联系，加速度是由力决定的（牛顿第二定律就很好地解释了这一点）！即a∝F！
(v'-v)/t=a只是加速度的定义式，v'和v指的是速度。

⑺ 既然可逆反应各物质反应速率之比都是恒定的（系数之比），那么为什么还会有v正不等于v逆之说

例如N2+3H2=2NH3,只是说消耗N2的速率:生成NH3的速率=1:2,而消耗N2的速率=v正,生成NH3的速率也是v正,也就是说只有单独考虑v正或者v逆的时候,纔有速率比等於系数比这麼一条规律.

⑻ 速度表达式是V=s/t那速率呢，也是V=s/t岂不是混了

速度表达式：V=△x/△t
速率表达式：V=△s/△t
除了直线运动，两公式不可混用
你说的都是对的

希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

⑼ 为什么 物体速度大小不变，加速度不一定为零方向是改变了，但是Δv一直都是0啊…

当加速度与速度方向垂直时，速度就不改变。比如做匀速圆周运动，加速度就不为0。加速度和速度是矢量，速度大小和方向都不改变时，加速度才为0。

⑽ 化学反应速率不是v=△n/V·△t吗为什么这里是△V气体/△t

n是物质的量，△n是在一段时间内反应生成的物质的量，V是指在固定体积V的容器内反应专，属n/V是浓度，△n/V是反应时间段内浓度变化量，△t是对应△n反应经历的时间，这样说v=△n/V·△t的意思是在固定体积V的容器中，单位时间某一生成物（反应物）浓度的变化量。这道题，没有固定体积反应容器，等于是恒温恒压状态，根据PV=nRT，恒温恒压，物质的量与体积成正比，所以直接可以用△V/△t来衡量反应速率