速率常数活化能的测定实验报告

⑴ 急！！！！化学反应速率常数k和活化能Ea的测定实验k值相同了

1，实验受外部条件影响，不可能不变，有误差正常。
2，算错了

⑵ 化学反应速率与活化能的测定实验报告思考题答案

硫酸盐碘钟反应,硝酸钾加,
快速加入硫酸铵怕混合溶液久置提前发氧化
始发反应碘离与硫酸铵产碘,碘与淀粉结合变蓝,
用变蓝间短计算反应速率,碘钟反应振荡反应,溶液现蓝色碘离浓度减,单质碘始与硫代硫酸钠反应重新变碘离,溶液变色,碘离继续与硫酸铵反应单质碘,反复使溶液色蓝色间振荡变化,直至其硫酸铵硫代硫酸钠两者消耗完才停止.
化反应速率化反应速率用单位间内反应物或物浓度变化表示
即v=△c/△t
c =n/V
气体浓度要除容器容积气体扩散充满整容器气体总体积永远等于容器体积
液体浓度用除容器容积用液体体积液体扩散体积固定

⑶ 反应速率常数和活化能测定实验的数据

没头没尾的问题，说清楚啊，什么反应，什么温度，什么条件之类的。

⑷ 化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响吗

化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。
因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。硫代硫酸钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化学反应的测时间，na2s2o3的用量太少，会迅速变色，测时间不方便，实验结果不准确。所以na2s2o3的用量不能太少。
(4)速率常数活化能的测定实验报告扩展阅读：
其他影响结果的因素：
（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快,，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
（3）浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的
。
参考资料来源：网络-
表观活化能
参考资料来源：网络-
活化能