醋酸速率

㈠ 等体积相同ph的盐酸和醋酸与金属反应的起始速率

醋酸是弱酸,部分电复离.pH值相同的制盐酸和醋酸,说明醋酸浓度大于盐酸,所以滴定醋酸时消耗的NaOH要多一些.
2 既然pH值相等,说明氢离子浓度相同,所以刚开始反应时 速度必然一样.随着反应的进行,氢离子被消耗,但盐酸是强酸,所有的氢离子都已电离,而醋酸是弱酸,随着反应进行,未电离的醋酸开始电离,对消耗的氢离子进行补偿,所以会出现上诉现象.
3 同浓度进行反应,两者的氢离子是一样多的,但醋酸没有完全电离,所以开始时盐酸反应要快.但最后觉得氢气产量的是氢离子的数量,既然氢离子数量一样多,那么氢气也一样多

㈡ 为什么相同体积相同ph的醋酸和盐酸醋酸产生氢气速率快

速率只分大小，而不分快慢。
因为醋酸属于弱酸，部分电离。所以相同体积和相内同PH值的醋酸和盐酸，容醋酸的浓度要大于盐酸的浓度。所以两者与过量的锌等金属反应，醋酸产生的氢气的质量要大些。但不能表明醋酸生成氢气的速率大。

㈢ 同浓度的盐酸醋酸和同ph的盐酸醋酸和zn反应，反应需要时间，反应开始速率，反应过程速率分别是怎样

实际是Zn与H+的氧化还原反应，所以H+浓度越高反应速率越快，盐酸强电解质完内全电离，醋酸容弱电解质小部分电离，同体积同浓度的盐酸醋酸，盐酸电离出H+浓度高反应速率快，同ph的盐酸醋酸，开始速率一样快。然后速率下降，但醋酸反应速率下降幅度小于盐酸

㈣ 等物质的量浓度的盐酸与醋酸与金属反应为什么开始时盐酸速率大于醋酸反应速率应该看什么

反应速率应该看H+浓度，物质的量浓度的盐酸与醋酸与金属反应，因为盐酸是完全电离，而醋酸为部分电离（溶液中的H+比较少），所以开始时盐酸速率大于醋酸

㈤ 醋酸和盐酸等ph和金属反应哪个速率快，为什么，和碱呢

实验证明来，醋酸的反应速率自快。
通过实验研究了稀盐酸和醋酸溶液分别与镁、锌、铁等金属反应的相对速率大小,发现盐酸和醋酸的p H相同时,镁、锌、铁等金属在醋酸溶液中的初始反应速率更快。从动力学的角度看,HAc、Ac-能促进H+的传质与吸附,并很可能参与了H+与活泼金属反应的历程。

㈥ 探究锌与稀硫酸的反应速率 加冰醋酸速率会变化吗

加醋酸不会增加反应速率

㈦ 等浓度醋酸.盐酸分别和过量、不足量锌反应,反应速率分别是哪个大

初始的反应速率只与氢离子浓度有关，所以等浓度的话盐酸PH小，盐酸反应快，
等PH值的话初始反应速率一样快。

㈧ 等物质的量浓度的盐酸与醋酸，开始与金属反应的速率的比较以后呢说明原因

开始时与盐酸反应速率快。因为醋酸是弱酸，等浓度的两溶液盐酸中氢离子较多。所以反应快

㈨ 为什么pH相同的盐酸，醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定专，氢离子的物质的量浓属度越大，则反应速率就越快。

由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快：

由于醋酸为弱电解质，根据此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应）
随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。

㈩ 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应,醋酸生成氢气的速率快

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定,氢离子的物质版的量浓度越大,则反应权速率就越快.
由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的.而在反应过程中,醋酸生成的氢气会比盐酸要快：
由于醋酸为弱电解质,根据此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应）
随着反应的进行,醋酸溶液消耗了氢离子,使此反应的平衡向右移动,继续生成了氢离子,因此在反应过程中,醋酸由于继续电离出氢离子,故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度.所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快.