加压对速率
A. 恒温加压反应速率
①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增回大的反应，答得到m+n>p，
故答案为：m+n>p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变，故答案为：先变深，后逐渐变浅；不变．
B. 酸碱中和反应加压后对反应速率有没有影响
有的，可以加快反应速率
C. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是
D H离子+OH离子 可逆H2O
由于没有气体参加反应，加压对化学反应速率没有影响。
D. 等体积反应的特点 例如加压 什么升温 对反应速率 和转化率的影响
----------------------------反应速率 转化率
加压：---------------- 正反速率同时加强 化学平衡常数不变版,转化率不变
升温：-----------------对吸热权的一方有利,吸热方向的转化率变大
----吸热的反速率增加得快
----- 放热的反速率增加得慢
E. 压强对化学反应速率的影响
江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学 林义林义林义林义 对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。
F. 增压一定会加快化学反应速率吗，会不会影响转化率
增加反应物转化率，一是看是否有气体参与反应，如果反应两边都没有专气体就不用管压强了属，如果反应物气体多就加压，反之减压，二是看是吸热反应还是放热反应，吸热就升温放热减温，。不论什么反应，增压升温都能加快反应速率，只是正逆反应速率增加程度不同。增加反应物或生成物浓度会改变转化率但不会改变反应速率，增加反应速率还可以用正催化剂
G. 压强对反应速率的影响
有
根据勒夏特列原理,平衡向体积缩小的地方移动,也就是向反应物方向移动
但是加压,必定会造成反应速率加快,无论是正反应还是逆反应
因为增大压强,分子运动必剧烈,反应自然也就会加速了
H. 加压能不能使化学反应速率加快
加压能使化学反应速率加快
前提是反应物中有气体参加
如果没有,那么加压不能改变化学反应速率
I. 反应改变压强对反应速率有影响吗
对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。
1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。
2.恒温时，对于恒容密闭容器：
⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大
⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。
总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。
J. 加压时(体积减小)将使正反应速率增大.
这句话是对的
其实加压不仅正反应速率增大,逆反应速率也增大