平衡后速率

① 达到化学平衡后反应速率怎么算，请举例说明

对于反应aA+bB——>cC+dD，反应物的初始浓度为C0,当达到平衡时，反应物的最终浓度为C，所经历的时间为t，那么该反应的反应速率就是对于A为（CA0-C)/t,单位一般是mol/min，对于B速率就是用A的速率和A与B的系数比来计算

② 化学平均反应速率和达到平衡后的速率一样吗 平均反应速率和达到平衡后的速率有正负吗

第一个问题,不一样,理由同楼上；
第二个问题,有.按生成物增加来算的话,速率为正；按反应物减少来算的话,速率为负.

③ 化学平均反应速率和达到平衡后的速率一样吗

平均反应速率和达到平衡后的速率都是标量，只有大小，只能为正。

④ 化学平衡时反应速率的比值

在达到反应平衡之前比值不一样.反应平衡时,反应物和生成物的物质的量都不再变化,各物质反应速率之比等于其化学反应计量数之比.这样解释清楚吗?不懂的话再具体问我~

⑤ 平衡移动时的速率变化曲线

关键看在改变条件的瞬间正反应和逆反应速率的相对大小.比如有一条曲线是递减的（设逆反应）,又一条是递增的（正反应）,由于瞬间逆反应速率大于正反应,所以我们说平衡向逆反应方向移动.

⑥ 化学平衡移动前后速率的变化如何理解

hi我，细讲
移动前后因为平衡常数的改变引起了平衡浓度的改变

⑦ 平衡反应速率

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡 [1] 。
用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
基本含义
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。 [2]
化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。 [3]
反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）
平衡移动
在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
平衡过程
(1)过程（动力学角度）
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
(2)过程（微观角度）
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。

⑧ 可逆反应达到平衡后反应速率为零吗

不是零.Δc/Δt是计算公式,你可以分正逆向看,正向时某生成物质的浓度增加,除以段时间即为正速率,逆向,该时间内此物质的浓度减小,可算其速率为逆速率,两速率相等并不为零

⑨ 请问达到化学平衡后的平均反应速率应该怎么求，如果继续用浓度变化量

解：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应N2+3H2催化剂.△2NH3初始浓度（mol/L）：0.51.30变化浓度（mol/L）：0.10.30.2平衡浓度（mol/L）：0.41.00.25min内，氨气生成浓度为0.08mol/L，则氮气的消耗浓度为0.04mol/L；消耗N2的平均反应速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商Q=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案为：0.008mol．L-1．min-1；0.1；＜②A、是速率之比，反应过程中按照比例进行反应，故A不能判断该反应达到化学平衡状态；B、按照速率之比等于系数之比，表述的是正反应速率，当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡，所以当3v（N2）正=v（H2）逆时反应达到平衡，故B不能判断该反应达到化学平衡状态；C、反应是体积变化的反应，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；D、反应体系内质量守恒，体积一定，故混合气体的密度不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；E、此反应是反应前后气体体积改变的反应，容器内气体质量不变，气体总物质的量不变，容器内混合气体的平均分子量不变，能说明反应达到平衡，故E能判断该反应达到化学平衡状态；故答案为：CE；③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，说明氢气增大，可能是改变条件平衡逆向进行，增加氢气的量；A、平衡不一定正向进行，增大氢气的量可以符合，故A错误；B、可能是向容器中加入了一定量的H2气体，使氢气量增大，故B正确；C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C错误；D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度大，最终可以是氢气量增大，故D正确；故答案为：CE；BD；（2）依据平衡计算的方法列式讨论N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2变化量（mol/L）平衡量（mol/L）abc反应正向进行则0.100.4反应逆向进行则0.30.60所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.30＜b＜0.60＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值范围是0.1＜a＜0.3；③利用极值转化进行计算N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2平衡量（mol/L）abc极值转化a+0.5cb+1.5c0a+0.5c=0.2b+1.5c=0.3；整理得（Ⅰ）a与b的关系为3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的关系温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案为：①B；②0.1＜a＜0.3；③（I）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），此反应是气体体积增大的反应，所以是熵增大的反应，故反应的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氢气的燃烧热285.8kJ/mol，反应的热化学方程式为②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上两热化学方程式消去氢气合并，①×2+②×6得到热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案为：＞；+1530kJ/mol．