溶解速率表

『壹』 请问哪位有物质溶解度表尽量详细、全面一点。

Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+
碳酸盐, CO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水
草酸盐,C2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
氟化物, F- 水 水 略溶,
HNO3 水 HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl － 略溶,
HCl 水 水 水 水 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水
亚硫酸盐, SO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
AsO33- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
AsO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
磷酸盐, PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
BO2- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 略溶 HCl 水 水 水
硅酸盐, SiO32- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
酒石酸, C4H4O62- HNO3 略溶,
HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － HCl HCl 水 水 水 水 HCl 略溶,
HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
硫酸盐, SO42- 略溶 略溶 不溶 略溶 略溶 水 水 － HCl 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 不溶 不溶 微溶 水 水 水 水
CrO4- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － － HCl － － HCl 水 － 略溶,
HCl HCl HCl 水 HCl 略溶 水 水 水 水 水
硫化物S2- HNO3 王水 HNO3 王水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 浓HCl 浓HCl 浓HCl 水解,
HCl 水解,
HCl HCl HCl HCl HNO3 HNO3 HCl 水 水 水 水 水 水 水
氰化物, CN- 不溶 － HNO3 水 － HCl HCl － － － － － HCl － 不溶 HCl HNO3 HNO3 HCl 略溶,
HCl 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)64- 不溶 － 不溶 － － 不溶 不溶 － － － 不溶 － － 不溶 不溶 HCl 不溶 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)63- 不溶 － 不溶 不溶 － 不溶 不溶 － － 不溶 － － － 水 不溶 不溶 不溶 不溶 HCl 水 水 水 水 水 水 水
S2O32- HNO3 － HNO3 － － － 水 － － 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 HCl 水 水 水 水 水 水
CNS- 不溶 HNO3 HNO3 水 － HNO3 HCl － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
碘化物, I- 不溶 HNO3 略溶,
HNO3 HCl HCl 略溶 水 水 水解,
HCl 水 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
溴化物, Br- 不溶 HNO3 不溶 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
氯化物, Cl- 不溶 HNO3 沸水 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
CH3COO- 略溶 水 水 水 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
NO2- 热水 水 水 水 － 水 水 － － － － － － 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
硝酸盐, NO3- 水 略溶,
HNO3 水 水 略溶,
HNO3 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
O2- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl,
略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 －
OH- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 水
参考资料：http://www.chemsky.net/Soft/JS/jxsc/200402/1118.html

『贰』 化学溶解度表，最好是口诀。。。

钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
希望能解决您的问题。

『叁』 化学溶解度表速记口诀

只有溶解性的

钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅 钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解

o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

『肆』 溶解度表是什么

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

『伍』 溶解度和溶度积表(全)

初中九年级下册化学书上的溶解度表如下：

溶解性注释：内

①指20℃时在水中的溶解性；容

②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

(5)溶解速率表扩展阅读：

溶解性口诀：

钾钠铵盐溶水快，①

硫酸沉钡银铅钙。②

氯盐不溶氯化银，

硝盐溶液都透明。③

碱溶锂钾钠钡氨，④

口诀未提皆下沉。⑤

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、内硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；

③硝酸盐都溶于水；

④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

常见沉淀

白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3

浅黄色：AgBr

红褐色：Fe(OH)3

注，碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝、氢氧化银容易分解 （碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝会发生双水解反容应，氢氧化银在常温下即分解，低温下存在）

『陆』 溶解速率的测定

为了通过实验确定溶解速率，就必须测定Ca²⁺浓度随时间的变化。利用以下方程：

岩溶作用动力学与环境

在表面积A和体积V已知的情况下，即可求得溶解通量F。通过测定[Ca²⁺]和利用差分公式，可计算出[Ca²⁺]的时间导数（Plummer＆Wigley，1976）。

图6.7是典型的搅拌批实验装置图。在密闭的恒温容器中搅拌溶液。为了保持溶液中CO₂浓度的恒定，将已知CO₂分压（p_CO2）的大气，以每分钟几升的流速通入溶液。用来测定pH、电导率等的电极安装在盖子上。装置还有一些口子，用来加入如酸之类的试剂，或作取样用。旋转盘实验的反应容器与此类似，只不过是用旋转盘取代磁性搅拌棒。溶液Ca²⁺浓度可以直接用钙离子电极测定（Compton＆Daly，1984）或通过测定电导率获得（Baumann等，1985）。然而，在大多数实验中，是对pH进行监测。因为，如果已知p_CO2和pH，即可用WATEQ计算机程序可以计算出溶液中相应溶解组分的浓度，如[Ca²⁺]、[

]、[

]等。这样，便可知道实验的任何时候的溶液的化学组成。

进行实验有两种方法。第一种是“自由漂移”实验，即首先制备已知组成的H₂O-CO₂系统，并向其中加入足量的CaCO₃。然后系统在固定p_CO2条件下进行反应直至达到平衡。这是第2章中讨论过的开放系统条件。这些条件与钙质土壤的非饱和带中的方解石溶解条件很相近。

第二种方法是稳定pH值法。这种方法，首次由Morse（1974）使用。通过用自动滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解过程中的pH值不变。用这种方法可以获得比自由漂移法更广的化学组分浓度区域，因为除p_CO2外，pH值也是一个独立的参数。在稳定pH值法实验中的总反应式为

岩溶作用动力学与环境

所以，通过该反应的化学计量学，由酸滴加的速率，便可得到CaCO₃溶解的速率。这种稳定pH值法的实验特别适用于研究海水中方解石的溶解，因为，此种地质条件下颗粒周围溶液的组成保持不变。有关稳定pH实验的细节，可详见Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。

图6.7 反应装置图

（Morse，1974）

1—水浴；2—进水口；3—容器支撑；4—反应室；5—pH电极；6—甘汞电极；7—磁性搅拌器支撑铂线；8—磁性搅拌棒；9—特氟纶转体；10—转体支撑铂线；11—特氟纶容器顶；12—特氟纶搅拌调节器；13—温度计；14—酸碱入口；15—玻璃喷气口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫绝缘体

『柒』 谁能提供溶解度口诀表

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪；
难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。专
至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。属
溶解度表记忆窍门
在溶解度表中：（1）与氯离子结合的金属离子形成的化合物大多数均可溶，只有氯化银不溶；（2）与碳酸根离子结合的金属离子形成的化合物大多数难溶；（3）与硝酸根离子结合的金属离子形成的化合物都能溶；（4）与硫酸根离子结合的金属离子形成的化合物大多数可溶，只有硫酸钡不溶。

给我分儿吧。

『捌』 溶解和沉积速率的计算

现在我们考虑与岩石接触的静止水层的情形。开放系统的物质传输边界条件如图7.1所示。在z=0处，即空气和水界面处，存在进入水层的通量F_CO2；同时，方解石的溶解产生向溶液的Ca²⁺通量F、

通量

和

通量

。根据化学反应CaCO₃+H₂O+CO₂→CaCO₃+H₂CO₃→Ca²⁺+

化学计量学可知，每溶解出1摩尔Ca²⁺，消耗1摩尔CO₂分子。岩溶水成分的所有情形都是如此，因此，F_CO2=F，通量F由PWP方程决定：

岩溶作用动力学与环境

式中：（）_δ指固液界面z=δ处的活度；k₁、k₂、k₃是依赖于温度的速率常数；而k₄既与温度有关，也取决于CO₂浓度（Plummer等，1978）。

所有组分的传输由一套耦合的差分方程（Bird等，1960）给出，根据方程（7.4）有

岩溶作用动力学与环境

式中：c_i是组分i的浓度；D_i是其扩散系数；R_i是组分i的产生速率。

在方解石的溶解和沉积中，只有H₂O+CO₂↔

+H⁺反应速度慢，而其他反应速度均很快，因此彼此很快达到平衡，相应的R_i可以忽略不计，利用H₂O+CO₂⇌H⁺+

的转换速率方程（4.46），得到以下一套传输方程：

岩溶作用动力学与环境

岩溶作用动力学与环境

式中，[]表示浓度，方程（7.7）的右边项为CO₂转换结果，且与溶液的pH有关。由于我们假定所有其他物质，即

、

、H₂CO₃、H⁺和OH^-处于平衡，所以，从质量作用定律，可获得另两个方程：

岩溶作用动力学与环境

式中γ代表活度系数。

这6个方程构成一个耦合系统，利用图7.1所示的边界条件可进行求解。这些边界条件是

岩溶作用动力学与环境

方程（7.10）遵循的事实是来自表面的总碳通量必须等于Ca²⁺的通量。

由于CO₂在表面上不发生反应，故有

岩溶作用动力学与环境

在z=0处，即液—气界面，有

岩溶作用动力学与环境

式中的第二个方程是根据化学计量关系得来的，即释放一个Ca²⁺离子，便消耗一个CO₂分子。在开放系统条件下，所有情形下，向溶液中转换CO₂的速度足够快，以至于溶液中的CO₂浓度保持为常数。然而，所有其他组分，不能传输到气相中，因而，这些物质在z=0处，不存在通量，即

岩溶作用动力学与环境

如果已知通量F（方程7.9），便可以对钙离子浓度方程求解，这是求解耦合方程系统的第一步。这里不考虑Ca离子对的影响（Buhmann＆Dreybrodt，1985a）。

假定溶解作用进行缓慢，因此在给定的时间间隔t内，溶液的成分基本上保持不变，这样，方程（7.7c）在边界条件（7.9）和（7.13）下的解由下式（Carslaw＆Jaeger，1958）（参见方程3.23）给出：

岩溶作用动力学与环境

此处，[Ca²⁺]_δ是t=0，z=δ处的浓度。方程（7.14）显示了随时间常数T_d=δ²/Dπ²的指数衰减。因此，经过这个时间以后，[Ca²⁺]（z）很快达到稳态分布，浓度随时间呈线性增长。因此，如果溶液实现平衡所需的时间长，即 t＞T_d，我们可以假定，[Ca²⁺]（z）浓度剖面变化相当缓慢，基本上可认为是不变的。

岩溶作用动力学与环境

实验表明，在溶解过程中，方解石实现平衡的时间为T≈10⁴s数量级，时间衰减常数T_d对于 δ=0.3cm，其值 T_d=10³s。因此对于地质相关条件 δ＜0.3cm来说，其方程（7.7）的解可用准稳态方程（7.15）表示。

为解耦合方程（7.7，a，b），我们使用 Quinn＆Otto（1971）提出的方法。将方程（7.7，a，b）相加得：

岩溶作用动力学与环境

在准稳态近似中，我们有如下条件，由于溶解碳酸浓度的变化可近似为

岩溶作用动力学与环境

式中

和

是相应组分从表面进入溶液的通量，横条表示平均值。项F/δ是基于每一个Ca²⁺离子的释放，需要一个CO分子转换成₂

。在开放系统条件下，有∂[CO₂]/∂t=0，而且因为溶解一个CaCO₃释放一个C原子，所以边界条件为

岩溶作用动力学与环境

根据这些条件，即方程（7.17）和（7.18），代入到方程（7.16）中可得：

岩溶作用动力学与环境

对此积分得：

岩溶作用动力学与环境

积分常数C₁可由z=0处的边界条件来确定，这些边界条件是

岩溶作用动力学与环境

由此可得C₁=-F

对方程（7.20）进行第二次积分得：

岩溶作用动力学与环境

积分常数C₂由z=δ处的边界浓度[]_δ确定。最后，我们可以得到：

岩溶作用动力学与环境

为了求解方程（7.7a），将[

]表达成[CO₂]的函数形式，这可通过电中性方程来实现（忽略离子对）：

岩溶作用动力学与环境

且根据质量作用定律：

岩溶作用动力学与环境

将方程（7.25）代入（7.24）中，可得溶液的[H⁺]为

岩溶作用动力学与环境

从而可得到[

]为[

]的函数式，并可得：

岩溶作用动力学与环境

式中：

岩溶作用动力学与环境

岩溶作用动力学与环境

将方程（7.27）的解代入（7.23）便可得到[

]（z）关于变量z和[CO₂]（z）的表达式。类似地[H⁺]（z）也可表达成z和[CO]（z）的函数。将[₂

]（z）和[H⁺]（z）代入传输方程（7.7），方程的右边变为仅为z，[CO₂]（z）以及固-液边界浓度函数的表达式。在开放系统中，由于[CO₂]与时间无关，因此有

岩溶作用动力学与环境

这个方程的边界条件是式（7.11）和（7.12）。这个方程不能明确写出解析解，但可通过计算机程序对此进行求解。要做到这一点，首先选取[Ca²⁺]、[_δ

]_δ、[CO₂]_δ作为初始值，据此，可利用PWP方程计算出F（[Ca²⁺]，[_δ

]_δ，[H₂CO₃]_δ）。根据方程（7.15），已知F后，便可计算出[Ca²⁺（z）]，从方程（7.26）可计算出[H⁺]_δ。

利用龙格-库塔（Runge-Kutta）算法程序，可以计算出z=0处CO₂的通量，将其与z=δ液固边界处的Ca通量相比较，通过改变[²⁺

]_δ和[CO₂]_δ，直到满足边界条件如式（7.12）为止。

由于[

]和[

]处于平衡，[

]（z）可由质量作用定律来计算，最终得到[Ca]（z）、[²⁺

]（z）、[

]（z）和[H⁺]（z）的浓度剖面。通量为[Ca²⁺]_δ和p_CO2的函数。溶液中平均钙浓度可利用[Ca²⁺]（z）计算出来，因此，最终通量F，即方解石的溶解速率可表达为p_CO2和钙离子平均浓度的函数。因此，在给定的温度、水层厚度和水动力条件（即扩散系数）的条件下，这两个参数决定了整个溶解速率。

应指出的是，这个程序也可用于计算沉积速率，因为PWP速率方程可应用于过饱和溶液，在这种情形下，只不过F的符号与溶解时相反，即从溶液指向固体表面，同样F_CO2从溶液向大气中转换。