定容反应速率

A. 为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容

举个例子,就用你这个：
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.
浓度=物质的量÷容器体积
容积没变,NO2和N204总的物质的量没变,浓度就不变,而浓度不变不会影响反应速率.
但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大 从而加快了反应速率

B. 化学反应速率的转化速率

1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为（7-0)按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为 （7-1)式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。 设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式（7-1）可改写成
（7-2) 2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式（7-2）可写成
（7-3)
作为定容反应的反应速率的常用定义。
aA+bB→yY+zZ由式（7-4），对反应
在气相反应中，常用混合气体组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为理想混合气体，则有pB=cBRT，代入式（7-6）及（7-7），则有
（7-8) 通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0®t=t时反应物A的转化率，其定义为
（7-9)
xA通常称为A的动力学转化率，xA≤xA,e，xA,e为热力学平衡转化率。
由式（7-9），有
nA=nA,0(1－xA) (7-10)
当反应系统为定容时，则有
cA=cA,0(1－xA） (7-11)
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的物质的量浓度。将式（7-11）代入式（7-6），有
（7-12)

C. 化学速率方程中的速率指的是定容反应速率，为何在推一级反应的积分形式时没有除以化学化学计量数

化学反应速率是每分子这个反应，也就是说包括计量数。所以不应除。，。

D. 为什么反应速率要说在定容条件下

速率与浓度有关。定容的情况下就与物质的量有关了（体积不予考虑）。

E. 这个定容反应速率怎么来的，怎么推导。大学无机化学

浓度与时间的比值反应速度在与化学计量数比值为整个化学方程式的反应速率

F. 大学基础化学：为什么在定义恒容反应的反应速率要在定义了化学反应速率的基础上还除体积V

恒容只是代表容积不变
反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，c=n/V，所以要除以体积

G. 关于化学简单的反应速率问题

1)答：正逆反应速率都加快。
分析：体积减小时，气体反应物浓度增大导致正反专应速率加快，属气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快。
2)答：正逆反应速率都不变。
分析：若压强增大可导致气体浓度增大(如减小体积导致的压强增大)，则反应速率加快；若压强增大不能改变原气体浓度(如定容时充入N2)，则对反应速率无影响。
3)答：正、逆速率都减小。
分析：压强不变时充入N2，容器总体积必增大。而容器体积的增大必导致原有气体浓度的降低，反应物气体浓度降低正反应速率减慢，生成物气体浓度降低使逆反应速率减慢。

H. 碳与二氧化碳的可逆反应，定容，反应速率如何变化

选AA通入氦气,虽然总压强增大,但每种气体的分压不变B通入CO的瞬间,只能增大逆反应速回率,但随着答平衡逆反应方向移动,反应物浓度增大,正反应速率也增大C升高温度必能增大反应速率D通入CO2,增大反应物浓度,正反应速率增大