高考化学反应速率实验探究

（分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn ²⁺ 的催化作用)；（2分）
(2)B（2分）

F. 高二化学——影响化学反应速率的因素试验设计

1. KI溶液1ML;H2SO4溶液10ML;淀粉少许.
2. 实验温度选取2个,一个室温(自己测量),一个沸腾温度
3. KI溶液+淀粉溶版液+H2SO4溶液，避免生权成碘时而检测不到
4 室温下指示剂变蓝所需时间比沸腾状态要长.
5. 高温可以使反应快速进行.

碘使淀粉变蓝后,过一段时间又会褪色.主要是碘与淀粉形成的络合物不稳定易分解.加少量HCL 就可以防止其分解了.不然,实验现象是沸腾状态的反映最后出现蓝色.

G. 实验探究化学反应速率的快慢

(1) 研究在相同情况下，反应物浓度对化学反应速率的影响。
（2）88/3
（3）在相同情况，化学反应数率与反应物浓度成正比（反应物浓度增加一倍，反应速率增加一倍）

H. 通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比

（1）可通过测定收集等体积H₂需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；
故答案为：时间；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用，由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低，生成二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C． 反应中，生成的Mn²⁺起催化作用，由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，故C正确；
D．若是因为酸性条件下KMnO₄的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；
所以正确的是C，
故答案为：溶液褪色所需时间；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；C；
（3）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢；反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊时间越短，从表中可以看出，（4）和（1）的浓度相同，反应速率相等且速率最快；（2）和（3）稀硫酸浓度相同，（2）的硫代硫酸钠浓度最小，反应速率最慢，所以反应时间关系为：t₁=t₄＜t₃＜t₂，
故答案为：出现浑浊所需的时间；t₁=t₄＜t₃＜t₂；
（4）反应Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和氢离子，平衡向着正向移动，溶液呈黄色；加入过量硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液呈橙红色；如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，
故答案为：黄色；橙红色；减弱．

I. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1 探究Mg与

（1）①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，故答案为：B；
②4-6分钟内，产生氢气4.48mL，物质的量为：

4.48×10?3L

22.4L/mol

=2×10^-4mol，根据反应方程式：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，参加反应盐酸的物质的量为：4×10^-4mol，盐酸的浓度变化为：△c=

△n

△t

=

4×10?4mol

2L

=2×10^-4mol/L
v（HCl）=

△c

△t

=

2×10?4mol/L

2min

=1×10^-4mol/（L?min）；
故答案为：1×10^-4mol/（L?min）；
③铜与盐酸不反应，但加入的铜丝和镁及电解质形成原电池，加快了反应速率，故选A；
（2）①因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同，10%H₂O₂的体积不变，混合溶液的总体积不变，所以V₁=V₂=5.0mL，V₃=（20-5.0-13.5）mL=1.5mL；
故答案为：5.0；1.5；
②实验Ⅰ中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，而加入硫酸后，二氧化锰为氧化剂，反应原理不同，实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，
故答案为：实验I中MnO₂将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同；
③从数据可看出，酸用量越多，酸的浓度越大，所需时间越短，故答案为：酸浓度越大，反应速率越快．

J. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：取等物质的量浓度等体

（1）实来验1、2使用相同的催化自剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H₂O₂分解速率的影响，故答案为：温度；
（2）①定性比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，
故答案为：反应产生气泡的快慢；排除阴离子的干扰；
②定量比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，由图可知，可以通过测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）来比较．一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短，则催化效果越好，故答案为：测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．