溶解速率公式

Ⅰ 溶度积计算公式

例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

该反应的平衡常数表达式如下：

(1)溶解速率公式扩展阅读

一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。

组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。

Ⅱ 速率的计算

原则上，封闭系统中的速率计算与开放系统类似，唯一的差别在于边界条件专（见图属7.2，这些边界条件方程与开放系统不同（方程7.9～7.13）。

由于封闭系统的几何形状相对于z=0平面成镜像对称，故该问题的解可以先只考虑0≤z≤δ的一半区域，然后，根据对称原理获得整个问题的解。由于浓度是连续的差分函数，故在z=0处所有物质浓度的导数为零。这与开放系统不同，在开放系统中，在z=0处，存在CO₂的通量F_CO2，这是二者差异之一。第二个差异是化学条件的不同。由于在封闭系统中不存在进入系统中的CO₂通量，故溶液的CO₂浓度较低，根据反应的化学计量学：

岩溶作用动力学与环境

式中，d[CO₂]/dt 是 CO₂的转换速率，由方程（7.7a）的右边项给出。方程（7.43）清楚表明，在溶解过程中，单位时间内，溶液中的CO₂转换总量等于从固体释放的Ca²⁺的量。

考虑到这两点不同，类似于7.3 节的处理，可以得出封闭系统的计算结果。对此，Buhmann＆Dreybrodt（1985b）进行了详细的工作，发现溶解和沉淀速率是溶液中Ca²⁺平均浓度和初始

的函数。

Ⅲ 溶解速率的测定

为了通过实验确定溶解速率，就必须测定Ca²⁺浓度随时间的变化。利用以下方程：

岩溶作用动力学与环境

在表面积A和体积V已知的情况下，即可求得溶解通量F。通过测定[Ca²⁺]和利用差分公式，可计算出[Ca²⁺]的时间导数（Plummer＆Wigley，1976）。

图6.7是典型的搅拌批实验装置图。在密闭的恒温容器中搅拌溶液。为了保持溶液中CO₂浓度的恒定，将已知CO₂分压（p_CO2）的大气，以每分钟几升的流速通入溶液。用来测定pH、电导率等的电极安装在盖子上。装置还有一些口子，用来加入如酸之类的试剂，或作取样用。旋转盘实验的反应容器与此类似，只不过是用旋转盘取代磁性搅拌棒。溶液Ca²⁺浓度可以直接用钙离子电极测定（Compton＆Daly，1984）或通过测定电导率获得（Baumann等，1985）。然而，在大多数实验中，是对pH进行监测。因为，如果已知p_CO2和pH，即可用WATEQ计算机程序可以计算出溶液中相应溶解组分的浓度，如[Ca²⁺]、[

]、[

]等。这样，便可知道实验的任何时候的溶液的化学组成。

进行实验有两种方法。第一种是“自由漂移”实验，即首先制备已知组成的H₂O-CO₂系统，并向其中加入足量的CaCO₃。然后系统在固定p_CO2条件下进行反应直至达到平衡。这是第2章中讨论过的开放系统条件。这些条件与钙质土壤的非饱和带中的方解石溶解条件很相近。

第二种方法是稳定pH值法。这种方法，首次由Morse（1974）使用。通过用自动滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解过程中的pH值不变。用这种方法可以获得比自由漂移法更广的化学组分浓度区域，因为除p_CO2外，pH值也是一个独立的参数。在稳定pH值法实验中的总反应式为

岩溶作用动力学与环境

所以，通过该反应的化学计量学，由酸滴加的速率，便可得到CaCO₃溶解的速率。这种稳定pH值法的实验特别适用于研究海水中方解石的溶解，因为，此种地质条件下颗粒周围溶液的组成保持不变。有关稳定pH实验的细节，可详见Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。

图6.7 反应装置图

（Morse，1974）

1—水浴；2—进水口；3—容器支撑；4—反应室；5—pH电极；6—甘汞电极；7—磁性搅拌器支撑铂线；8—磁性搅拌棒；9—特氟纶转体；10—转体支撑铂线；11—特氟纶容器顶；12—特氟纶搅拌调节器；13—温度计；14—酸碱入口；15—玻璃喷气口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫绝缘体

Ⅳ 什么是Ksp如何计算

Ksp沉淀平衡常数抄 （solubility proct constant）Ksp简称溶度积袭.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp(solubility proct)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

(4)溶解速率公式扩展阅读

Ksp的相关应用：

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

化合物溶解度关系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

Ⅳ 微分方程的溶解

已知球的体积的计算公式为
v=4πr³/3
两边取微分得
dv=4πr²dr
所以
dv/dt=4πr²dr/dt
得出微分方回程：
4πr²dr/dt=-0.1
-40πr²dr=dt
变量可答分离的微分方程
两边积分得
∫-40πr²dr=∫dt
t=∫d(-40πr³/3)
t=-40πr³/3+C
当t=0时 r=R
所以C=40πR³/3
t=40πR³/3-40πr³/3=40π(R³-r³)/3
r=(R³-3t/40π)^(1/3)

Ⅵ 砂糖溶化速率计算

1.水的温度,
水的温度升高可以加速蔗糖的溶解.
2.搅拌,
可以加速蔗糖的溶解.
3.糖的颗粒大小,
糖的颗粒小时,可以加速蔗糖的溶解.

Ⅶ 溶解度的计算公式是什么

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%

溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下,100克溶剂里溶解某物质的最大量）,用字母S表示,其单位是“g/100g水（g）”.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数.也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。

(7)溶解速率公式扩展阅读：

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

物质的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大于等于10g

可溶 大于等于1g小于10g

微溶 大于等于0.01g小于1g

难溶（不溶） 小于0.01g

固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

Ⅷ 化学反应速率的计算（详细过程，谢谢）

5.6gFe是0.1mol，而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol
故 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
注：上述各物质单位都是mol，表示的是某时刻溶液里剩余的物质的量
故①前2s用FeCl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/2=0.25mol/L·s
②后4s用HCl表示的平均反应速率为 0.1/0.1/4=0.25mol/L·s
③要比较受力需要比较同一物质的反应速率，这样方便比较，故算出后4s用FeCl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/4=0.125mol/L·s
因此是前2s快，因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快

Ⅸ 溶解和沉积速率的计算

图7.25显示了几何形状和边界条件。在紊流区中，各处浓度相同，因此z=0，即紊流区与扩散边界层之间的界面处，所有浓度等于溶液中的浓度。在固体表面存在通过边界层的Ca²⁺和碳酸盐组分的通量，根据PWP方程，这些通量与z=ε处溶液中的化学成分有关。在任何情形下，根据化学计量学知道任何时候Ca²⁺通量等于CO₂的转换量，即

岩溶作用动力学与环境

图7.26 开放系统中，三种不同CO₂分压下的方解石溶解速率与溶液中Ca²⁺浓度的关系

（计算时，取δ=1cm）

利用这个模型，Dreybrodt＆Buhmann（1988）计算了溶解速率及沉积速率。图7.26显示了在不同p_CO2下开放系统的溶解速率。从0～8的9 条曲线代表ε不断增加的情况，最上面的曲线是ε=0，对应紊流条件，即忽略扩散边界层的存在。随着ε增加，速率降低，直至ε=0.02cm处。这个最低极限对应于7.3节和7.4节讨论的2区，即扩散层内扩散和CO₂转换都控制着速率。图7.27示出了图7.26c情形中的边界层浓度剖面。像层流情形一样，我们发现有宽度为λ（＜ε）的反应带，此时，CO₂转换控制速率。如果水流为强紊流，且λ≪ε时，则有极限ε=0。随着ε的增大，由于扩散的阻力，速率下降至ε≈λ。对于较高的ε，如同层流情形一样，则达到一个由λ决定的有限速率。

图7.27 扩散边界层厚度ε=0.02cm时的主要组分浓度剖面

图7.28 开放系统中，三种不同CO₂分压下的方解石沉积速率与溶液中Ca²⁺浓度的关系

（计算时，取δ=1cm）

图7.28示出了与图7.26同样参数条件下的沉积速率。其特征与溶解相似，速率随ε出现大的变化表明要对速率有正确的估计，需要有关实验和自然界的水动力条件方面的知识。由于在所有的批实验（见第6章）中，边界层的宽度至少在10^-3cm，因此，从图7.26和图7.28可见，2倍速率的不确定性是可以理解的。

Ⅹ 溶解度计算公式

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。

(10)溶解速率公式扩展阅读：

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。