化学计量数与反应速率

㈠ 化学反应速率之比为什么等于化学计量系数之比

因为化学反应的进行是按照化学计量数的比例来的。

解析：

假如有化学方程式：3A+2B=2C

在这个方程式中每生成2摩尔的C，就要消耗3摩尔的A和2摩尔的B，反应物和生成物之间的摩尔计量之比是一定的。

化学反应速率是反应物的消耗量和生成物的生成量除以反应的时间。在同一个反应下，反应的时间是相同的，而化学反应是按照化学计量数的定值来反应的。

所以在比值已经确定的情况下，除以时间的定制，比值是不变的，所以化学反应速率等于化学计量数之比。

(1)化学计量数与反应速率扩展阅读：

影响因素：

一、内因

1、有的化学反应与浓度有关，浓度低不发生反应。

2、反应物之间的接触面积大小，间接影响反应速率。

二、外因

1、压强

有气体的反应，压强越大，反应越快。

2、温度

有的反应对温度敏感，温度高，反应快。

3、催化剂

催化剂可以改变反应速率，催化剂有正负之分。

㈡ 为什么化学反应速率与化学计量数成正比

单位时间内 体积不变 速率之比等于物质的量之比 物质的量之比等于化学计量数之比

㈢ 化学反应速率和化学计量数的关系该关系可有什么应用

要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行。如果通表示 正反应速率 或 逆反应速率 那是永远成立的结论。

㈣ 为什么化学反应式中化学计量数之比等于化学反应速率之比

化学反应速率，反映的是一个整体的进程，比如拿一个反映来说吧：版N2 + 3H2 == 2NH3，从微观的角度来权考虑，整体的反映是：每反应掉1分子N2，必定反应掉3分子H2，必生成2分子NH3，这是一个整体的过程(同时进行的,微观上通过分子碰撞完成反应)，但是对于每一个物质来说，它自己的消耗速率或生成速率，却是不同的，显然他们的速率比值为：1：3：2，因此就是他们的计量数之比。 其实，化学计量数最本质的含义就是：微观上，每进行一次完整的反应，各个分子的消耗与生成数量的总体比值；宏观上，每进行一次完整的反应，各个物质的消耗与生成物质的量的总体比值。 单个物质的反应速率，只是从一个侧面来反映整体的速率大小，所以可以从各个侧面来描述反应的速率，整体反应的速率，等于各个物质的速率与其计量数的比。

㈤ 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD

是一样抄的。对于同一个袭化学方程式来说，我们可以用其中任何一个来表示该反应的反应速率，只是数值不同而已，所以我们要比较那个的反应速率大时，必须化成相同的物质才能比较，比如这个题，

我们以A的速率为准，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得B的速率等于b/a V(A),那么就有bV(A)=aV(B),所以，不对，那个条件都不可能成立啊。

㈥ 化学反应速率和化学计量数的关系

化学反应速率和化学计量数的关系
是
成正比的。比如：2H2
+
O2
===
2H2O
知道H2的反应速率为
1
那么O2的反应速率就是
0.5
生成水的速率就是1

㈦ 化学反应速率和化学计量数的关系 该关系可有什么应用

化学反应速率和化学计量数的关系 是 成正比的.比如：2H2 + O2 === 2H2O
知道H2的反应速率为 1 那么O2的反应速率就是 0.5 生成水的速率就是1

㈧ 反应速率之比为什么等于化学计量数之比

同一反应中,化学反应速率之比等于其化学计量数之比.
例：在1L的容器中版发生反应 N2 + 3H2 =（可逆）= 2NH3
假设从权开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H2 3mol,生成NH3 2mol.
若消耗N2的物质的量为2mol,根据比例,则消耗H2 6mol,生成NH3 4mol.
也就是说,各物质的物质的量变化之比等于其系数之比.
根据C=n/V ,因为是同一容器,容积V相同,则浓度C与物质的量n成正比,反应各物质的物质的量浓度变化△C之比等于其系数之比.
反应速率V=△C/△t ,计算时,时间是相同的,所以速率V与浓度变化△C成正比,又△C之比等于其系数之比,所以同一反应中,各物质的速率之比等于化学计量数与就是系数之比.

㈨ 按化学计量数之比来的吗，如同化学反应速率

化学反应速率，来反映的自是一个整体的进程，比如拿一个反映来说吧：N2 + 3H2 == 2NH3，从微观的角度来考虑，整体的反映是：每反应掉1分子N2，必定反应掉3分子H2，必生成2分子NH3，这是一个整体的过程(同时进行的,微观上通过分子碰撞完成反应)，但是对于每一个物质来说，它自己的消耗速率或生成速率，却是不同的，显然他们的速率比值为：1：3：2，因此就是他们的计量数之比。 其实，化学计量数最本质的含义就是：微观上，每进行一次完整的反应，各个分子的消耗与生成数量的总体比值；宏观上，每进行一次完整的反应，各个物质的消耗与生成物质的量的总体比值。 单个物质的反应速率，只是从一个侧面来反映整体的速率大小，所以可以从各个侧面来描述反应的速率，整体反应的速率，等于各个物质的速率与其计量数的比。

㈩ 化学反应速率与计量数的关系

化学反应速率和化学计量数的关系是成正比的。比如：2h2+o2===2h2o
知道h2的反应速率为1那么o2的反应速率就是0.5生成水的速率就是1