平衡速率之比

❶ 如果未达到化学平衡反应速率之比等于系数之比吗

未达到平衡那就v正大于v逆
或者v正小于v逆
当然就不是了！速率等于浓度除以时间
浓度等于物质的量除以体积
不同的浓度
当然不一样了！

❷ 当化学反应没有平衡时,化学反应速率之比怎么表示还是系数之比吗

相等的。化学反应不论任何时候反应速率之比都等于系数之比。

❸ 化学平衡时,不同物质间正逆反应速率之比等于系数之比,这句话为什么对了

化学平衡的定义是：在一定条件下的可逆反应里,如果正反应速率等于逆反版应速率,此时各组分含量保权持不了,达到一种表面静止的状态,叫做化学平衡状态.
但具体到用物质表示速率时候,不同物质表示同一段时间的速率,在数值上是不等的,他们的大小比是等于各自的系数之比.

❹ 为什么速率之比等于化学计量数之比不一定平衡

正常情况下，所有的化学反应（出纯液体和固体外）都是：速率之比等于化学计量数之比

而判断一个反应是否达到平衡就是判断V正是否等于V逆

❺ 判断化学平衡状态时,为什么不能根据化学反应速率之比等于化学计量数之比来判断

反应速率之比＝化学计量数之比
这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.

❻ 如何理解不同方向速率之比，达到平衡时，才等于系数之比

反应中的同一物质，如果v正=v逆，就是达到平衡了。如果是不同物质，他们的正速率之比或者逆速率之比等于他们的系数比，就证明达到平衡。

❼ 化学平衡时反应速率的比值

在达到反应平衡之前比值不一样.反应平衡时,反应物和生成物的物质的量都不再变化,各物质反应速率之比等于其化学反应计量数之比.这样解释清楚吗?不懂的话再具体问我~

❽ 化学反应末到平衡 反应速率之比 等于 系数比嘛

这里的化学反应一定针对的可逆反应，也就是同时向右和向左都能发生的反应。化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段，就是一种平衡状态，达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等。
在从反应开始至达到平衡的过程，可以说就像拔河比赛，两字力量悬殊的队伍在比拼力量的大小，左边的力量很大但是处于不断衰竭，右边力量开始很小但是不断在增长，开始的时候会出现一边倒的情况，左边的占优势，但是随着时间的推移，二者会达到刚好力量相等，这时候就出现相持不下的阶段。如果能长时间相持，就是平衡状态出现了。
在化学反应中，比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。
也就是反应是一直在进行，但是平衡有可能达到了，也有可能没达到。这个问题弄清楚了，再来看反应速率为什么是等于系数比的问题：由于向右的反应是 氮气与氢气的碰撞引起的，每1个氮气与三个氢气消耗就会生成两个氨气，这样 正反应速率 就是V(氮气）：V(氢气）：V（氨气）=1：3：2.
同样向左的反应是两个氨气分子碰撞引起的，每2个氨气消耗则生成1氮气 3氢气，则反应速率之比还是 V(氮气）：V(氢气）：V（氨气）=1：3：2。这样的情况从反应开始 不论有无平衡都是这样，只是平衡时正反应速率与逆反应速率相等。懂了吧？就算此时没有达到平衡 ，两组反应速率各自都是等于系数比。不要把平衡与反应速率两个概念混为一谈。

❾ 化学平衡时，反应速率之比一定与化学计量数之比相等

不管反应进行到什么程度，反应速率之比一定等于化学计量数之比的！
所以，只有当正逆反内应速率之比容等于化学计量数之比时，才能说明反应达到平衡。
例如：2SO2+O2<=>2SO3
中有2molSO2发生反应时，必有1molO2消耗、2molSO3生成（无法说明是否平衡）。只有当有2molSO2发生反应、同时由2molSO2生成（或1molO2生成、2molSO3消耗）时，才能说明正逆反应速率相等，达到平衡。