浓度对正反应速率的影响

『壹』 化学反应原理 关于浓度对反应速率的影响

化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少。
催化剂加快反应速率的实质是降回低了反应生成中间物的能垒答，而要生成的中间物必须要催化剂结合进去，然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物，同时把催化剂释放出来，这也就是为什么催化剂的量和化学性质反应前后不变，但并不像初中教材中定义的催化剂没有参加化学反应。
催化剂实质上是参加了化学反应的，我们可以得出催化剂要起到催化作用就必须要与反应物充分接触，所以在反应物充分的条件下，催化剂的量越多，浓度越高，与反应物接触的量就越多，单位时间内产生的中间物就越多，得到的最后产物就越多，但前提必须是加入的所有催化剂都要与反应物能充分接触，才会使化学反应速率越大。
所以，在反应物充足的条件下，催化剂与反应物充分接触，催化剂的浓度越高，化学反应速率越大。

『贰』 浓度对反应速率的影响

浓度影响碰撞概率,而碰撞是发生化学反应的必须和关键步骤.浓度大,碰撞频繁,自然反应的机会就多,反应速度就快

『叁』 减小反应物浓度对正，逆反应速率的影响.解释为什么

减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动。

『肆』 浓度对化学反应速率的影响

硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧迅速得多。事实上，任何燃料在纯氧中的氧化反应都比在空气中的反应剧烈，也就是反应物氧气的浓度增大，反应速率也增大。那么，化学反应速率与反应物浓度之间究竟存在着怎样的关系呢？
实验证明，在给定的温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。

『伍』 浓度对化学速率的影响

硫在纯氧中燃烧比抄在空气中燃烧迅速得多。事实上，任何燃料在纯氧中的氧化反应都比在空气中的反应剧烈，也就是反应物氧气的浓度增大，反应速率也增大。那么，化学反应速率与反应物浓度之间究竟存在着怎样的关系呢？
实验证明，在给定的温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。

『陆』 浓度对化学反应速率的影响。1.分别增大和减小反应物浓度对正，逆反应速率的影响。解释为什么。。。2.

你好！1.分别增大和减小反应物浓度，正、逆反应速率就会增大专和减小；2.分别增大和减小生成物浓属度，正、逆反应速率就会减小和增大；这是试验得出的规律，并非推导而出，举个例子：在一杯清水里滴一滴墨水，墨水会以滴入点向四周扩散，即浓度大的向浓度小的方向扩散，化学反应亦是同样道理。谢谢！

『柒』 能否举出有关浓度对反应速率的影响的实例

例子：铁在空气中不能点燃，是因为空气中含氧量少，所以铁在空气中的氧化是很慢的（即铁生锈）
而铁在氧气中可以直接点燃，是由于氧气含量多，所以铁可以在氧气中迅速被氧化
这就说明了楼主的结论

『捌』 减小生成物的浓度对正反应速率的影响～～

减小生成物的浓度，正反应速率瞬时不变，但随后会减小的，

『玖』 浓度是怎样影响化学反应速率

浓度越大，单位体积内分子数越多，分子间距离就越小，碰撞的机会就多，即发生反应的机会增加，反应速率变快。
实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂，请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章。