化学速率与平衡解题

❶ 化学反应速率平衡一题

不是像楼主那样理解的哦。
反应过程中，既可正向移动又可以逆向移动啊，1与3错误原专因是一样的，由属于反应是可逆反应，不可能存在反应物或者生成物全部转变为生成物或者反应物。4，SO2与SO3的浓度不可能都减小的，而2则可以，SO3浓度减少0.05mol/L，使SO2与O2浓度增加，可能。

❷ 高中化学 速率平衡问题求解

速率是物体运动的快慢，即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。在初中物理中被称为速度，但应与高中物理中的速度加以区别。
公式
它是运动物体经过的路程△S和通过这一路程所用时间△t的比值。即(S1-S0)/(t1-t0) v=s/t
区别
速率是路程与时间的比值，速度是位移与时间的比值；速度是矢量，有大小有方向，它描述物体运动的快慢，和反映物体运动的方向；速率是标量，有大小没有方向。
平均速率描述一段时间内物体运动的平均快慢程度。计算方法是v=△S/△t。平均速度：v=x/t。
平均速率并不是“平均速度的绝对值”。不能为零。
因为若质点做曲线运动或做有往返的直线运动时，在一段时间内物体又回到出发点，则这段时间内的平均速度为零，平均速率却不是零。
为了精确描述物体运动的快慢，取很短的时间段Δt，如果Δt非常非常小，就可以认为Δx/Δ t(位移比时间)表示的是物体在时刻t的速度,这个速度是瞬时速度。瞬时速度是矢量，是位移与时间的比值，有方向（物体运动的方向），瞬时速度的大小即速率，也可以叫做瞬时速率。
速率通常是用绝对值表示的。在初中时我们所学的V－t图像中的V在初中时默认为速度，但在高中时是速率的意思。
汽车速度计不能显示车辆运动的方向，它的读数实际是汽车的速率。日常生活、小学和初中物理中说到的“速度”，是指平均速率,平均速率是指物理移动路程与时间的比值，而平均速度是指位移与时间的比值。
单向匀速直线运动时，平均速度与瞬时速度相等，平均速率与瞬时速率相等，速度的大小等于速率。[1]
数码概念
速率也是视频会议产品内置的数字摄像头在图像传输时1秒钟时间能传输多少帧的图像，由于用在视频会议系中的摄像头传感器的像素不会很高，所以速率集中在15帧/秒—30帧/秒之间，而且这个速率足以满足视频会议中产品的需要。

❸ 一些关于化学反应速率与化学平衡的题

17.这个是全部计算到方程的一边，与原物质的量比较。
应该选C
19.与17一样，回“一边倒”..应该选C
20.因为答发现A的转化率不变，所以a=1，这样就可以得到B的转化率为0.4
21.（1）N2：H2：NH3=0.8：2.4：0.4（未化简）
（2）0.2
（3）0.1mol*(L*min)-1(幂）
22.压强变大，平衡不移动（各组分气体的分压不变，所以不移动）
23.（1）x=3
(2)①小于
②..没有平衡常数，...好象条件不够阿。。
我做不来。。
24.
橙红色
黄色
25.3或2

❹ 解题:关于化学反应速率、平衡常数和平衡时的转化率(需要解题过程)

反应速率,消耗反应物的量除以时间
(1-0.015)/5=0.197mol/L*min
平衡常数，产物浓度的专系数次方属的乘积，除以反应物浓度的系数次方的乘积
[2*(1-0.015)]^2/(0.015*0.015)=17248
转化率，转化的反应物的量比上起始量，任意反应物都可以
(1-0.015)/1=0.985

❺ 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》

(1)
CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)
开始的浓度 2mol/L 2mol/L 0mol/L 0mol/L
反应变化内的浓度 amol/L amol/L amol/L amol/L
平衡时的浓度 2-amol/L 2-amol/L amol/L amol/L
K=(a*a)/{(2-a)*(2-a)}=2.60
解出a
CO的转化率=a/2 * 100%
(2) CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)
开始的浓度 2mol/L 6mol/L 0mol/L 0mol/L
反应变化的浓度 bmol/L bmol/L bmol/L bmol/L
平衡时的浓度 2-bmol/L 6-bmol/L bmol/L bmol/L
温度容不变 所以 K=2.6 把浓度带入 同上求出 b 再求转化率
答案就自己算吧

❻ 化学反应速率和化学平衡的一些解题方法

你要了解本质是什麽！先明白这个！你就会了！
一、化学反应速率
1．化学反应速率（以v表示）的表示方法
常用单位时间（以△t表示）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（以△c表示）来表示。
单位：mol·L－1·min－1或mol ·L－1·S－1
说明：
①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。
②要防止错误地用单位时间内物质（反应物，生成物）的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。
③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。
④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应的速率，且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。例如反应
aA + bB → gG + hH，
= a∶b∶g∶h或
因此，只要已知一种物质表示的反应速率，就可以求出其它物体表示的反应速率。
2．影响化学反应速率的因素
①在相同的条件下，不同化学反应的反应速率，取决于反应物的结构和性质。例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里，可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快，这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。
②同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点：
Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。
对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。
Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。
对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。
Ⅲ 温度：当其它条件不变时，升高温度，可以增大反应的速率；降低温度，可以减小反应的速率。温度每升高10℃，反应速度可以增大到原来的2——4倍。
参考：为什么改变反应物的浓度或改变反应物的温度时，就会改变反应的速率呢？
化学反应的过程，是反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键的形成的过程。因此反应物的分子必须互相碰撞，才有可能使化学键断裂而发生化学反应。在一定温度下，反应物的分子具有一定的平均能量，有的分子的能量比平均能量高，有的比平均能量低，对某一反应而言，必须具有比平均能量高的分子发生碰撞时才能使化学键断裂而发生化学反应，这种能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，这种分子叫做活化分子。
在其它条件下不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。因此，活化分子的浓度与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增大时，活化分子的浓度也增大，即单位体积内活化分子为数增多，因此单位时间内的有效碰撞次数相应增多，反应速率增大。
在浓度一定时，升高温度，反应物的分子的能量增加，必然有一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多了，因而增大了反应的速率。
Ⅳ 催化剂：当其它条件不变时，使用催化剂能够增大反应的速率。
为什么使用催化剂能大大增大反应的速率呢？现以接触法制造H2SO4中使用的接触剂V2O5为例来初步说明。
在400℃——500℃时，SO2跟O2的反应速率极慢，原因是反应物的分子需要具有很高的能量才能成为活化分子，活化分子的百分数很小，有效碰撞次数很少。若在此温度下加入适量的催化（例如V2O5），使SO2跟O2一步反应转化为SO3变成了两步反应：
这样，反应物的分子的能量只需要不使用催化剂时的 左右就可以成为活化分子，从而大大提高了活化分子的百分数，大大地增多了有效碰撞次数，使反应速率大大加快

❼ 化学反应速率与化学平衡专题复习

首先，甲、乙两容器中A、B的比例都是3：1，而方程式系数也是3：1，因此在整个反应版过程直到平衡权过程中A、B的比例都应该是3：1，而要保证平衡时两容器中C的体积分数相等，只能两个平衡是等效平衡，也就是：该反应不受压强影响。要该反应不受压强影响，则C的系数必须等于2！则，该反应是气体物质的量不变的反应，所以，平衡时时，两容器的压强比等于反应开始时两容器的压强，即 8：5

❽ 高中化学化学平衡速率做题方法是

把基础知识记牢，做例题典题，考试就很容易了，在具体就得教伱做哪一题了。。。基础知识最重要！

❾ 化学反应速率和平衡的计算问题

1.气体的体积和浓度在相同条件下是成比例的有固定的系数比，所以可以用体积来专计算。
2.要看反应是否为等体反应，等属体反应只要同比例，非等体反应，一定要大小一样。
3.不对的，判断是否达到平衡，关键是看浓度是否改变，其他相关的判断依据都是根据浓度而进一步演变来的。