反应速率与物质的量

㈠ 高一化学，化学反应的速率和限度当中，物质的量有什么关系呢求解读！

反应物浓度越大，速率越快

㈡ 求化学反应速率及物质的量的计算方法

首先，化学反应速率 是 单位时间内 浓度的变化，就是浓度的变化/时间
其次，物质的量，就是物质的个数，而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表。为什么呢，就是1mol任意物质，其质量的数值等于其相对分子或相对原子质量。
什么意思呢，1个H2OS4的相对原子质量是98。1molH2SO4的质量就是98g。
再次，你这个问题啊，自己看书，必修1必修2，好好看例题，书上的例题看懂了，也就没问题了。

㈢ 物质的量的多少对化学反应的速率的大小的影响，有无一定的规律

如果是等体积的反应的话（如氢气和碘反应生成碘化氢），即使改变压强，反应物的物质的量也会等倍增大，化学反应速率不变。

㈣ 增加物质的量可以增加化学反应的速率吗为什么

学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂.
另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）.但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难.最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况.
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开.
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中.分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞.
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）.这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞.总的碰撞频率并未减低.
据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞.然后偶尔有机
会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中.可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞.而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有商量级上的变化.所以溶剂的存在不会使活化分子减少.A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间.
由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率.但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等.则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比.
从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同.但是也有一些反应,溶剂对反应有显著的影响.例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多.

㈤ 计算化学反应速率时为什么用物资的量浓度而不用物质的量

影响反应速率的和浓度有关；而与物质的量没有联系……

㈥ 已知化学反应速率，时间，体积，求物质的量，公式是

反应速率乘于时间乘以体积

㈦ 为什么化学反应速率用物质的量浓度表示而不用物质的量

量浓度对反应速率有影响,而不是物质的量
用最简单的例子说明,同样的量的氮气和氢气混合物在不同的体积压力下的反应速率相差极大

㈧ 为什么加大反应物物质的量化学反应速率

影响化学反应复速率的制因素
压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。

㈨ 反应物的物质的量，化学反应速率怎么变

如果是已复达平衡、恒温恒制压条件下，增加反应物气体的用量不会增大反应速率，平衡也不会移动。若是已达平衡、恒温恒体积条件下，增加反应物气体的用量会曾大反应速率，反应平衡会向生成物方向移动。但有个问题是如果化学反应系数之和不为零，且向逆反应方向为气体分子系数减少的方向进行的话，就比较不好比较了，这要具体看那一个因素是主导因素。