储有氧气的容器以速率

❶ 储有氧气(处于标准状态)的容器以速度为v=100m/s做定向运动,若容器突然停止运动,全部定向运动

假设容器内有1mol 氧气。其摩尔质量为 M
则其 随容器平动的动能 Ek= Mv²/2
氧气内能增量：△E=5R（回T-T0)/2 = Mv²/2
所以 T= T0+ Mv²/5R= 自己代入数据算下
由 PV=RT 可得答
P0V/T0 = PV/T
解得 P= P0（T/T0) =P0(1+Mv²/5RT0)=
自己算，有疑问追问。。。。。。。。

❷ 储有某种刚性双原子分子理想气体的容器以速度V=50m/s运动，假设容器突然停止，气体的全部定向运动

假设 容器中有1mol这样的气体。其摩尔质量为 M
则：气体定向移动的动能： E1=Mv²/2
气体内能的增量专：△属E=5R△T/2
由题意 ：△E=E1
即：5R△T=Mv² 解得 ： M=5R△T/v²

❸ 两闭合容器分别储存有氢气和氧气

高中物理（温度复与内能）：当氢气制和氧气温度相同时,氢气分子的平均速率大于氧气分子的平均速率,平均速率是用Ek=1／2（m0）v^2求的.
但由于氢气的分子质量较小,有动能公式可知,动能相同,分子质量小的运动速度大

❹ 一容器内储有氧气，其压强为10100pa 温度为27C 则该气体分子最概然速率为

vm=(2RT/M)^1/2
=(2*8.314*(273.15+27)/0.032)^1/2
得394.9m/s

❺ 一容器内贮有氧气，其压强p=1.0atm,温度为300k,玻尔兹曼常量k=1.38×10∧–23j

氧气筒内气体体积不变P1=1.0×10^5paT1=273KT2=273+273=546KP1/T1=P2/T2P2=P1T2/T1=2P0=2.0×10^5pa氧气筒内气体压强增大到2.0×10^5pa

❻ 容器中储有氧气，其压强为1atm,温度为27摄氏度，求 1.分子间的平均距离 2.分子的平均动能

分子间的平均距离：2.4*10^25，分子的平均动能：6.21*10^-21J。

解析：

PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到

P=xkT,x=n/V就是数密度

P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23

得到
x=2.4*10^25

即分子间的平均距离为2.4*10^25

气体状态方程的另一个描述是

PV=mRT/M,m是质量,M是摩尔质量,R=8.31国际制单位

得到氧气密度=PM/RT=1.3kg/m^3,这里氧气的摩尔质量=32g/mol

E=3kT/2=6.21*10^-21J

即分子的平均动能为6.21*10^-21J

(6)储有氧气的容器以速率扩展阅读：

理想气体的压强公式为p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek，V为体积。而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N为分子数，N’为阿伏加德罗常数，定义R/N’为玻尔兹曼常数k，因此有

P=（N/V)kT

故(1/3)Nmv2/V=（N/V)kT，（1/2)mv2=(3/2)kT，即

Ek=(3/2)kT。

考虑到粒子的运动有三个自由度（x，y，z），在单个自由度上的粒子动能为总动能的1/3，

则有Ekx=Eky=Ekz=(1/2)kT。

可以看到：

①温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定 。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度（如果只考虑分子的平动的话）。

②如果已知气体的温度，就可以反过来求出处在这个温度下的分子的平动速度的平方的平均值，这个平均值开方就得到所谓方均根速率。

❼ 4、容器中贮有氧气，其压强P=1atm，温度。试求： (1)单位体积内的分子数； (2)氧分子质量

❽ 储有氢气的容器以某速度v作定向运动，假设该容器突然停止，全部定向运动动能都变为气体分子热运动的动能

氢气是双原子气体，恒容热容是2.5R，乘以摩尔量乘以上升的温度就是动能，而动能又等于摩尔量乘以分子量乘以速度的平方除以2，得到速度；平均平动动能，需要找到这个的热容（我忘了）就行了

❾ 大学物理:储有氧气(处于标准状态)的容器以速度为v=100m/s做定向运动,若容器突然停止运动

最后一步好难算，我计算器找不到了

❿ 一容器内储有氧气,其压强为10100pa 温度为27C 则该气体分子最概然速率为

vm=(2RT/M)^1/2
=(2*8.314*(273.15+27)/0.032)^1/2
得394.9m/s