反应速率系数k

Ⅰ 反应速率常数k的物理意义是什么它的值与什么因素有关

k在数值上等于各反应物的反应级数之和，它的物理意义是反应的比速率，k与反应物本性（种类等）、反应温度有关。

测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。

在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI，它的速率方程是：

r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。

反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d

反应速率随参加反应的各物质的浓度，温度而变化。

(1)反应速率系数k扩展阅读：

反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升-1，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。

反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积，与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

Ⅱ 反应速率常数k与温度及h+有何关系

^反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。
水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。
实验原理如下：
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为
C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6
为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。

Ⅲ 反应速率常数k怎么求

应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,
则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；

相同条件下,k值越大,反应速率越快；
k的数值与反应物的浓度无关.
引入反应级数的概念,
反应级数,表示了反应速率与物质的量浓度的关系,分为零级反应、一级、二级、三级反应.零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关.一级反应,相当于 Y = aX + b 型直线方程；c— t ,得一直线,直线斜率的负值是速率常数k
零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1
一级反应k的量纲为 s -1
二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1
反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。

Ⅳ 化学反应速率系数k与什么有关

(1)反应本性!
(2)温度!
(3)催化剂!

Ⅳ 速率常数为k,反应速率是什么

与具体反应有关；
比如
A与B是反应物；
则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;
m+n为反应级数，具体m,n的大小直接不能得到，需要查数据或者由反应的速率关系得到；
有问题请追问~

Ⅵ 反应速率k的量纲

1级。反应来速率与浓度的源关系是：r=kC(A)^aC(B)^b(k是反应速率常数，反应速率等于k与相关物质的浓度的幂的乘积，具体什么物质或多少种物质与具体的反应有关，反应级数等于各物质浓度指数相加)。当只考虑量纲时，由于浓度的单位都是mol/L，所以可把各物质浓度合并，可以写作r=kC^n(n=a+b+)，n即是反应的总级数。反应速率r的量纲是mol/(L.s)，浓度C的量纲是mol/L，所以k的量纲是(L/mol)^(n-1)*s^-1，显然当k量纲为s^-1时，n=1，反应级数为1。

Ⅶ 什么是反应的速率常数，表达式是

化学反应中有反应速率这个概念。令k为速率常数 ，
则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k 由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；

相同条件下，k值越大，反应速率越快；
k的数值与反应物的浓度无关。

引入反应级数的概念，
反应级数，表示了反应速率与物质的量浓度的关系，分为零级反应、一级、二级、三级反应。零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关。一级反应，相当于 Y = aX + b 型直线方程；c— t ，得一直线，直线斜率的负值是速率常数k

零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1
一级反应k的量纲为 s -1
二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1

Ⅷ 化学反应速率K值的公式

K的计算方法是反应物的摩尔数做底 反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方

Ⅸ 化学反应速率系数k与什么有关

化学反应速率系数k与温度有关。温度越高，反应速率越快，k越大。