消去反应的速率

Ⅰ 卤代烃比较消去反应速率

这是与他们之间的共价键有关的
具体的不是很清楚 帮不了你了。。

Ⅱ 消除反应的速度快慢，伯仲叔碳怎么比较

卤代烃消除为E2机理.
三级RX> 二级RX> 一级RX

Ⅲ 消去反应的条件

消去反应的条件情况分为两种

1、醇的消去反应

反应条件是浓硫酸、加热以及与羟基（-OH）相连的碳原子必须有相邻的碳原子并且这个相邻的碳原子上必须含有氢原子，否则无法反应。

2、卤代烃的消去反应

条件是氢氧化钠的醇溶液以及与卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子并且这个相邻的碳原子上必须含有氢原子，否则无法反应。

消去反应有两种情况：其一是卤代烃在NaOH的醇溶液下发生消去反应，生成烯烃；另一个则是醇在硫酸的条件下生成烯烃。卤代烷脱卤化氢时，氢原子总是从含氢较少的β碳原子上脱去。也可表述为卤代烷脱卤化氢时，主要生成双键碳原子上含有较多取代基的烯烃。

(3)消去反应的速率扩展阅读

消去反应的反应速率

在离子型1,2-消除反应中，带着成键电子对一起从反应物分子的1位或α位碳原子上断裂下来的基团称为离去基团（离去基团），而另一个失去基团往往是连在2位或β碳原子上的氢，称为β氢原子。

这类消除反应的速率与卤代烷结构有关，在相同条件下以三级卤代烷最快，二级卤代烷次之，一级卤代烷最慢。由于碱都是亲核试剂，以碱为试剂的消除反应常伴有亲核取代反应，同时也可能发生重排反应，三种反应之间的竞争与卤代烷结构、试剂性能和反应条件等因素有关，强碱和高温有利于发生消除反应。

Ⅳ 帮我解释一下消去反应

有机化合物在有β氢的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应。
β氢：反应速率 在离子型1，2-消除反应中，带着成键电子对一起从反应物分子的1位或α碳原子上断裂下来的基团称为离去基团（L），另一个失去基团往往是连在2位或β碳原子上的氢，称为β氢原子。例如，1-溴丁烷与氢氧化钾在乙醇中共热，溴带着键合电子对断裂下来成为溴负离子，β氢原子以质子形式断裂下来与碱中和，同时在1和2位之间形成烯键。
1、消去反应是分解反应。消去反应为一个分子变为两个分子的反应，因而是分解反应。
2、消去反应是分子内进行的反应，分子间相互作用生成小分子的反应不是消去反应。即，一个分子内消去的部分自己以分子形式脱离。
3、消去反应的结果是使有机物的不饱和程度增加。
4、消去反应与加成反应互为逆向进行的反应，但若反应条件不同则不是可逆反应。
例如：醇要发生消去反应，则必须是羟基相连的碳的相邻的碳上有氢原子才行。
5.一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低(140℃)时会生成副产物醚类，温度达到一定范围（170℃）时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必须要有β-H原子。

Ⅳ 水解反应的速率b>c>a.为什么

c消去反应能脱去羟基，不能引入

a碳氧双键与氢气加成，比如乙醛与氢气加成生成乙醇

b卤素原子可以被羟基取代

d形同a，再比如醛和氢氰酸加成生成羟基

Ⅵ 溴乙烷的消去反应用乙醇做溶剂是为了加快反应速率么

醇可以抑制溴乙烷的水解
溴乙烷水解：
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
增加醇，平衡向生成生成物的方向移动
正反应速率变小
从而抑制溴乙烷的水解

Ⅶ 相同卤原子的一级卤代烃发生e2消去速率快慢怎么判断

你画的第二个和第四个是一样的！忽略第四个，第五个按第四个计！！ 消去反应的方向和速率用可能“产物”的稳定（双键连的非氢基团越多，该消去越快，该方向的产物越多）性或者过渡态的稳定性（过渡态越稳定，反应越快）决定。

Ⅷ 影响e1反应消除速率的因素是什么

1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？
2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
[活动]学生阅读第一自然段后回答：
化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
［知识回顾］有效碰撞理论
1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。
碰撞的频越高，则化学反应速率就越大。研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
投篮中的两个条件：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。有效碰撞的道理即是如此。
2、活化能和活化分子
(1) 活化分子(activated molecule)：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏，重新组合生成物分子，发生化学反应
(2) 活化能(activation energy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

如上图中的E1是反应的活化能，E1-E2是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子
普通分子+活化能 活化分子
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
(3) 活化能与化学反应速率：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
活化能低 普通分子易变成活化分子 活化分子百分数大 有效碰撞次数多 反应速率快
利用有效碰撞理论可以解释外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响。
[讲]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
[板书]第二节 影响反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
[问]浓度是怎样影响化学反应速率的？
［学生活动］通过演示实验来观察化学反应的进行。 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
[投影]实验2-2：在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。
注意事项： KMnO4溶液的浓度不要太大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01 mol/L比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。
实验现象：溶液均为由紫色褪为无色。0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应物速率减小。
［思考与交流］在上述实验中，为什么实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色加快？
［实验探究］在两支试管中各加入4 mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液；再向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO4固体。
实验现象：两支试管中溶液均褪色，加入Mn2＋ 的褪色更快些
结论：Mn2＋对该反应有催化作用。在实验1中实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成Mn2＋具有催化作用，随后褪色会加快
[板书]当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。
[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
[讲]在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
[讲]还需要补充的是，固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
[过]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？
[板书] 二、压强对化学反应速率的影响
[讲]当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。
[思考]为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
[讲]一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

Ⅸ 消去反应

有机化合物在有β来氢的条件下,从一自个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应。
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