钠与盐酸反应制氢气速率

❶ Na与下列哪种物质反应生成的氢气速率最慢 A 盐酸 B 乙酸 C 乙醇 D 水

答案为C,原因是与与H+的数量有关
相对而言 醇中最少 然后为水 其次为醋酸 最快为盐酸注意是是再同等浓度情况下

❷ 为什么钠与盐酸反应生成的氢气比镁和盐酸反应生成的氢气多

na11,mg24
公式是2Na+2HCl=2nacl+h2
mg+2hcl=mgcl+h2
假设hcl多
质量相同的话,如果mg有2mol=48g
那na就有内48/11>4mol
na消耗的hcl比mg多,h2就多了容

❸ 镁.钠,铝与盐酸反应消耗酸最少的是 生成氢气最多的是反应速度最快的是

镁.钠,铝与盐酸反应消耗酸最少是
看:
1.Mg+2HCL=MgCL2+H2
2.2Na+2HCL=2Na2CL+H2
3.2AL+6HCL=AL2CL6+3H2
Na反应最快专,AL生成氢气最多属

❹ 学霸们，求解 乙醇，NaOH溶液，稀盐酸都能和金属钠反应放出氢气，三者产生氢气的速率快慢是

氢离子浓度越大越快 最快的是醋酸溶液，NaOH溶液最慢。

❺ 盐酸和锌反应加入氯化钠会加快生成氢气的速率吗

如果加入的是NaCl固体，对反应速率无影响。
因为反应的本质是Zn与H+反应，没有Cl-什么事

如果加入的是NaCl溶液，相当于加水稀释了盐酸，H+浓度降低
反应会变慢

❻ 制取氢气与盐酸反应时，消耗钠镁铝得物质量的比为质量之比为

你的题目中抄应该强调，是生成等体积的氢气，或者，等物质的量的氢气，设它为1摩尔
2Na
+2HCL=2NaCL
+H2
2
1
X
1mol
x=2mol
m=46g
Mg
+2HCL=MgCL
2
+H2
1
1
y
1mol
y=1mol
m=24g
2AL
+6HCL=2ALCL3
+3H2
2
3
z
1
z=2/3
mol
m=18g
所以，物质的量之比为，2：1：2/3
=6：3：2
质量比，46：24：18=23：12：9

❼ 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率很________（快或慢）原因是__________

很快

原因是

碳酸钠，碳酸氢钠易溶于水

❽ 下列物质，都能与钠反应放出氢气，其产生氢气速率排列顺序正确的是（）1.乙醇2.乙酸溶液3.氢氧化钠溶液...

2＞3＞1

反应速率满足：酸＞水＞醇。

与NaOH溶液反应，本质上是与水反应

因为钠跟H+反应生成氢气，溶液中H+越容易产生，反应越快。
因为酸性：乙酸＞水＞乙醇，所以2＞3＞1