探究影响化学反应速率的因素

㈠ 探究影响化学反应速率的因素。（1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈。

㈡ 探究影响化学反应速率的因素.

(3)收集证据:
需要控制的变量有:温度，锌粒的大小，盐酸浓度；产生气泡的快慢。

(4)结论与解释:
浓度越大分子接触机会越大， 温度越高能量高。

(5)交流与反思:
合成氨。

㈢ 论文：1影响化学反应速率的因素有哪几种求解

许多因素会影响化学反应速率，（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，因为夏天的温度比冬天高，说明升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，因为纯氧的浓度比空气中氧气的含量高，说明增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量mn02时分解加速，是因为二氧化锰能够加快过氧化氢溶液的分解，说明使用催化剂，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）使用催化剂，可以加快化学反应速率．

㈣ 影响化学反应速率的因素有哪些

浓度：
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。
压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素

如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。
温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。
催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

㈤ 影响化学反应速率的因素有哪些

参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素，这是内因。外因一般来说，版化学反应都权与温度有关，升高温度，化学反应速率增加。 在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低. 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低. 在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应速率. 在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低. 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
高中就主要掌握这些就行了

㈥ 影响化学反应速率的因素

首先恒温是保证温度不影响速率、
恒容时，容器体积不变，充入惰性回气体，惰性气体不参加反应，而答参加反应的气体物质的量不变，所以浓度不变，速率不变、
恒压时，充入反应气体，物质的量变大，为了维持恒压，体积会变大，所以浓度不变，速率不变

㈦ 高中——影响化学反应速率因素探究总结

应该先考虑这三种因素：温度，压强，浓度。
再考虑，这三种反应情况：气相，液回相，固相。答
从温度说起，温度高，反应速率一定快，这个对三种情况都适用。反之亦然。
而浓度，对气体和液体来说，都是适用的，但是固体就要看接触面积了。
压强，只对存在气体的反应有影响，也是正相关的。其实，压强提高，也可以理解为气体的浓度增大了。
另外，催化剂，催化剂可以加快反应速率，也可以降低反应速率。
这三者都可以通过一条理由来解释：要提高反应速率，就是要是更多的原子或分子在近短的时间内接触，并且提高其反应的活性。
就是这样了。