催化剂与速率常数

1. 催化剂会影响反应速率常数吗成什么相关

会的，催化剂可以降低反应的表观活化能，根据Arrhenius经验式的指数式，k=Ae^(-Ea/RT),可知，催化剂对速率系数成负指数关系

2. 催化剂如何影响速率常数比如加入正催化剂，速率常数是增大还是减小

催化剂不改变平衡常数.而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间.当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因为根据质量作用定律,对于反应: aA + bB = cC + d D 正反应速率V正=[A]a*[B]b 逆反应速率V逆=[C]c*[D]d

3. 反应速率常数与催化剂的用量是否有关

其实催化剂是参加反应的（初中课本上说不反应是让学生好理解），只不过反应到最后又回到了原来的状态。
过氧化氢的分解，二氧化锰除了做催化剂，还在其中也算是载体（从二氧化锰的表面剧烈的冒出小气泡，你应该能看出来），所以用量多了肯定能加快反应。

但是催化剂都有一定的合适用量范围，一般工厂生产一些物质（比如氨气），所用的催化剂的量也是有限度的，达到一个值之后就没有更大的作用了。所以反应速率常数与催化剂的用量是无关的

4. 化学反应速率和反应速率常数的关系

化学反应速率和正逆反应速率的要点：
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，实质是正反应速率和逆反应中和后的净反应速率。
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

5. 化学反应速率和反应速率常数的关系是什么

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。

6. 催化剂对化学反应速率常数有影响吗一个反应中加入正催化剂,化学反应速率常数是怎么变的

催化剂会改变速率常数
正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数

7. 催化剂可以改变反应速率，是改变了反应速率常数吗

反应速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积莫耳数表示)
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
若为一次反应，亦可写成以下形式：
Ea是活化能，R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我们可预知能量大于Ea的碰撞比例随e-Ea/RT变化，A 是指数前因子(en:Pre-exponential factor)或频率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反应进行中反应速率和活化能之关系的定量基础。
速率系数的单位取决于反应的总级数：
对零级反应，速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
对一级反应，速率系数的单位是s-1
对二级反应，速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
对n级反应，速率系数的单位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n
希望可以帮到你，也希望可以被你采纳。

8. 催化剂可以改变反应速率，是改变了反应速率常数吗

(1)催化剂改变反应速率---改变了活化能!
(2)体现在反应速率常数!

9. 催化剂对化学反应速率常数有影响吗一个反应中加入正催化剂，化学反应速率常数是怎么变的

催化剂会改变速率常数
正催化剂会增大常数，负催化剂减小常数

10. 化学反应速率常数与催化剂的用量是否有关

其实催化剂是参加反应的（初中课本上说不反应是让学生好理解），只不过反应到最后又回到了原来的状态。
过氧化氢的分解，二氧化锰除了做催化剂，还在其中也算是载体（从二氧化锰的表面剧烈的冒出小气泡，你应该能看出来），所以用量多了肯定能加快反应。