生成速率与速率方程

A. 生成率和反应速率是什么关系

不相同，生成速率是指单位时间内的物质的量浓度变化，单位为mol／﹙l·min﹚
而转化率则是完全不一样的东西，是反应物转化为生成物的效率
无单位

B. 为什么"在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比"就可以说明化学反应平衡

2SO2+O2可逆符号2SO3，若SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为2:1，则该反应达到平衡。

C. 化学方程式A+B=C+D。V正（D）表示的是D的生成速率还是消耗速率

表示D的生成速率。消耗速率是对反应物说的。希望可以帮到你！

D. 合成速率和分解速率达到平衡

对同一生成物可以说现在处于化学平衡状态.把可逆反应看成两个方程式,正反应一个,逆反应一个,例如A+B=C和C=A+B,如果这两个方程之间（不是同一个方程之间）存在速率之比等于系数之比,说明达到化学平衡

E. 化学式的生成速率和分解速率怎么比较

反应趋向平衡，说明反应没有平衡，向正反应方向进行，HI气体在不断分解，所以生成速率小于分解速率。

F. 怎样用反应物反应速率表示方程反应速率

不一样，反应速抄率常数袭是指化学反应进行的快慢.用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。也是对双分子反应a+b─→c+d，设a和b的相对运动速度为v,
则在长度为v，底面积为s(v)的圆筒内一个a分子与b分子碰撞的频率为zb(v)＝s(v)vnb，单位体积内所有a分子的碰撞频率为zab=zb(v)na,式中na、nb分别为a分子和b分子的密度,s(v)为分子对的碰撞截面,若s(v)为有效截面。

G. 米氏方程 理解 es的生成速率为什么是游离酶的浓度再乘以底物浓度

米氏方程v=Vmax[S]/(Km+[S])变形可得: Km=[S](Vmax/v-1)
其中Km为米氏常数，[S]为底物浓度，Vmax为最大反应速率，v为1/2反应速率，即回可知v=1/2Vmax时，有在数值答上Km=[S]。这是定义米氏常数的一种方式，一方面定义式中物理量意义不可随意更改，另一方面Km是常数，不可变化。
Km另一常用定义式为:Km=(k-1+k2)/k1, 其中k1、k-1分别为反应式E+S=(可逆)ES正反应和逆反应的反应速度常数，k2为反应ES-->E+P的反应速率常数，也可看出Km也是常数，不可变化。

H. 生成速率 反应速率 是一样概念吗

不一样
生成速率单指生成物生成的速率
反应速率指化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率，即化学反应过程进行的快慢，反应速率即可以用生成物的生成速率表示，也可以用反应物消耗的速率表示
从反应动力学上的分析一般都是对反应速率进行分析，从而判定反应级数
如碘化氢气相合成反应：H2+I2→2HI为二级反应，即r=k〔H2〕〔I2〕，这里的r是反应速率，但绝对不可以用生成速率表示

I. 化学反应速率与生成速率有什么区别

反应速率是相对于反应物，生成速率相对于生成物，如：
2H2+O2==2H2O
若O2的反应速率为1，则H2的反应速率为2，H2O的生成速率为2

J. 化学平衡状态建立时，消耗速率等于生成速率是什么意思

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。