化学反应速率越大

❶ 化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。为什么错了

达到平衡状态呢，即使值大，反应也相当于没在进行

❷ 如何比较化学反应速率大小

当然粉末状快，化学测试表明，温度升高5度，速率加倍，所以块状因温度高，与块状
温度35相比，速率为2*2*2=8倍，粉末状表面积与块状表面积比远大于8，所以粉末快

❸ 平衡常数越大，表示化学反应速率越大吗

平衡常数和化学反应速率无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。

❹ 化学反应速率大小的比较

这个问题真是难，我没法回答，只有纠正一个错误。反应速率跟这个反应放不放热内没关系，不要容混淆平衡问题与速率问题。至于到底哪个反应速率快，我只有说，这题目缺条件。块状，比表面究竟有多少？粉末状，比表面又究竟有多大呢？

❺ 是否化学反应速率的数值越大，反应就越快

化学反应速率数值越大,反应就越快,这句话没错；但是化学反应速率常数大,反应不一定快；（还跟浓度有关）

❻ 化学反应的标准平衡常数k越大化学反应的速率也越大

A．平衡常数的大小与反应速率无关，平衡常数越大，转化程度越大，故内A错误；
B．铁容在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生电化学腐蚀，故B错误；
C．如温度过高，会导致蛋白质变性，导致酶失去活性，催化效率降低，故C错误；
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量的变化，故D正确．
故选D．

❼ 为什么温度越高，化学反应速率越大

升高温度，反应活化分子数增多，有效碰撞增加，反应速率加快。 对所有反应都一样。
另外，化内学反应速容率跟化学平衡是不一样的。对于吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动;对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动。
而化学反应速率与吸热放热无关，只要升高温度，速率增加

❽ 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B

A、反应速率快的现象抄不一定明显，袭如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；
B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；
C、若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?S）^-1就是指在单位时间内对应反应物和或成物的浓度变化都为0.5mol?L^-1，故C错误；
D、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故D正确；
故选：D．