反时限速率
❶ 正反应速率和逆反应速率
当正反应速率大于逆反应速率时,反应正向进行
小于时逆向进行
等于时达到平衡状态回
体积缩小一半,正逆反应答速度都是增大的,但是增大的程度有所不同,由于不知道你写的究竟是什么方程,我不好讲,但如正反应速率增大的多,反应正向进行
❷ 可逆反应的化学速率是什么
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应
。
可逆反应的化学速率就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态
(equilibrium)
时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学平衡状态的特点可以概括为：逆、等、动、定、变。
（1）“逆”——研究对象是可逆反应。
（2）“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v（正）=v（逆），这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
（3）“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行。
（4）“定”——在一定条件下可逆反应达到平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等），保持不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
（5）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的，相对的、有条件的，与浓度、压强、温度等有关，而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。
❸ 速度素质按其在运动中的表现可分为( )速度、（）速度和周期性运动的（）速度三种方式。
速度素质按其在运动中的表现可分为反应速度、动作速度和周期性运动的移动速度三种方式。
反应速度主要取决于人的感受器(视觉、听觉)和其它分析器的特征以及中枢神经系统与神经肌肉之间的协调关系。反应速度素质受遗传效应影响较大。
运动员机体任何部位动作速度的快慢，主要取决于中枢神经系统的功能、引起该部位运动的肌肉力量大小，以及技术动作的合理性。
移动速度的主要影响因素是步长和步频。移动速度主要取决于动作频率即单位时间内完成的动作周期数和每一个动作周期在特定运动方向上的位移幅度。这两个因素状况的改善以及它们之间的合理组合是提高移动速度的关键。
(3)反时限速率扩展阅读：
速度素质的锻炼方法：
1、反应速度。它是指人体对各种信号刺激的快速应答能力，最常见的方法是利用各种声、光等突发信号让练习者快速做出相应的反应动作，以提高其神经系统反射弧的接通机能水平。
2、动作速度。它是指人体完成某一动作的快速能力。提高动作速度的锻炼方法有：
(1)减小练习难度，加助力法。如牵引助力跑步或游泳、顺风跑、下坡跑、顺水游、推掷较轻的器械等。
(2)加大练习难度，发挥后效作用法。如负重跳或推掷超重器械练习后，紧接着做跳跃或推掷标准器械的练习。
(3)时限法。按预定的音响节拍频率完成动作，以改变练习者的动作频率和速度。
3、位移速度。它是指在作周期性动作中，单位时间内人体快速移动的能力。提高动作速度是提高位移速度的基础，并与四肢肌肉的爆发力密切相关。通常采用下列方法：
(1) 快速跑。如短距离用最快速度重复跑、让距离追逐游戏、短距离游泳、速滑等。
(2) 加速动作频率的练习，如快频率小步跑、快速摆臂练习等。
(3) 发展下肢的爆发力。如负重跳、单脚跳、跨步跳等。
参考资料来源：网络-速度素质
❹ 化学反应的速率与限度
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.
❺ 有关反应速率的问题...
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜回离子呈蓝色，所以我们常见的答铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。
根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色
❻ 反向运动的速率如何算
运动的速度大小或方向改变的运动叫做变速，可以计算这种运动的平均速度，表示变速运动的平均快慢程度．故答案为：变速运动；平均．。
❼ 反应速率的公式
r=dc/νdt
❽ 可逆反应速率在什么时候最快
通常情况下反应的速率是与浓度的n次方成正比的，n是大于0的实数。
因此一般开始的时候最快
❾ 可逆反应的化学反应速率怎么求
我知道你为来什么想不明白 ，因为源我以前跟你犯了一个同样的错误。
1.化学反应速率=浓度/时间 ，因为时间相等，所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化。浓度的变化，其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了，而化学计量数是溶液中这种物质的量，其变化的量也就是体现了浓度变化的量。二者是成正比例关系，所以其比值是相等的。
2.我想你没有明白为什么正反应进行的时候你反应也在进行。什么是可逆反应呢？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。请你好好理解这句话，因为正逆反应发生所需要的外界条件相同，所以两种反应会同时进行。
3.你错就错在你以为正逆反应的反应物同时存在
比如A+B==C ,该可逆反应先加入A和B，生成C,因为该反应是可逆反应，正逆反应所需要的条件相同，于是生成了C以后，C就会生成A和B,这时A和B继续反应生成C，而C也不断生成A+B ,所以当正反应发生以后，生成了生成物，然后生成物在相同条件下生成反应物，两种反应同时进行