乙酸乙酯皂化反应速率实验报告

『壹』 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定毕业论文怎样写

我来写，写好后发给你

『贰』 乙酸乙酯皂化反应的反应速率系数及活化能实验测定,直接测定的物理量是哪些量

电导率，折光率，体积变化率等，用电导率比较方便原因如下。
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。
(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

『叁』 测乙酸乙酯皂化反应反应速率，若初始浓度不同则实验应如何进行

由动力学公式，①

，a为两溶液中浓度较低溶液的浓度，作κt-t图，通过拟合求出κ0和κ∞，带入②式可求不同时间的x，将x和t带入①式可求出k。

有疑问请追问~

望采纳O(∩_∩)O谢谢

『肆』 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题答案

二级反应有反应物浓度相同和不同两种反应形式，由于两种反应物 浓度相同时，反应速率常数k的表达式较简单，简化计算减小实验难度，所以本实验反应物浓度相等。若反应物浓度不相等，设起始反应物浓度分别为a,b，其动力学方程为{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/{a(b-x)}]=kt,其中x为t时刻的产物浓度，x可用电导仪测的G0,Gt求得

『伍』 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定标准值是多少

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r = =kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。