温度与反应速率常数的关系式

『壹』 化学反应速率与温度有什么关系

你问的问题属于动力学的范围。 至于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。 动力学里面有用于表示化学反应速率的方程，叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项，这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达，其中含有温度T和活化能Ea。 因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。 根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。 因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。

『贰』 温度对速率常数的影响

为了完成基元化学反应，所涉及的分子必须要达到某一距离，而且更多复杂的分子在空间上的排列彼此适合。注意，以下讨论的是专门针对基元反应而言。

化学反应是通过改变分子结构或打破化合键使分子重新排列实现的，反应以后发生最终反应产物的弛豫现象。反应第一步需要活化能E_af，而最终反应产物的弛豫则释放能量E_ab，图4.2表示了能量与反应进程的关系。可见，正向反应物至少需要 E_af的能量去克服活化能障碍，而逆反应需要 E_ab的能量从生成物变成反应物。具有高于能量E的粒子概率根据Boltzmann 统计学，与 exp（-E/RT）成正比（T为绝对温度，R是气体常数）。反应速率与碰撞因子A（单位时间内碰撞的数目）成正比。A与温度有关，则反应速率为

岩溶作用动力学与环境

由此可得速率常数k：

岩溶作用动力学与环境

这是Arrhenius（阿列纽斯）型方程。由于基元反应常数k_f和k_b与平衡常数K有关，故有

岩溶作用动力学与环境

这是平衡常数依赖于温度的一般方程。其中能量差ΔE是反应中释放的能量。在大多数反应中，ΔE近似等于焓变。

活化能量的大小决定了反应速率对温度的依赖关系，并提供了反应机制的信息。

在扩散机理控制的反应中，一旦反应物相遇，便立即发生反应，不需要克服能量的障碍。因此，反应速率常数与反应物A→B的通量成正比。这个通量与扩散系数成正比。一般扩散系数与温度的关系也呈Arrhenius型，并具有较低的活化能（ΔE＜20 kJ·mol^-1）。

在化学控制机理（非均质表面反应控制）中，其活化能较高。如方解石溶解的3个基元反应中的2个基元反应的活化能ΔE≈32 kJ·mol^-1（Plummer et al.，1978）。这两个基元反应在pH＞6 时是重要的。当pH值较低时，主要是氢离子影响CaCO₃的溶解，如方解石在HCl溶液中的溶解。这时，活化能为ΔE=8 kJ·mol^-1，表示H⁺向方解石表面的扩散传输控制着反应速率（Plummer等，1978；Sjoberg，1983）。

图4.2 与正、逆反应活化能有关的潜障

『叁』 请问化学反应速率常数与温度,浓度的关系.

温度越高速率越高,浓度要看固体还是气体液体,固体不影响,气体液体的话浓度越高速率越高

『肆』 请问化学反应速率常数与温度，浓度的关系。

温度越高速率越高，浓度要看固体还是气体液体，固体不影响，气体液体的话浓度越高速率越高

『伍』 化学反应速率和温度的关系问题

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

『陆』 什么是Arrhenius方程 这是温度与反应速率的关系的一个公式,辛苦了.

阿伦尼乌斯方程,化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=Ae－Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A

『柒』 化学反应速率和反应速率常数的关系是什么

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。

『捌』 反应数率常数与温度有关吗

当然和反应历程有关 一个简单的列子 催化剂可以增大反应常数 这就是历程改回变有关 降低了活答化能 更多的活化分子 这就改变了历程至于阿累呢无私方程是不考虑催化剂条件下的经验方程 就只和温度有关
这个就说不清楚了 不同条件下的反应有所不同.
比如溶液中的反应 和溶剂的常数和性质相关

『玖』 不同温度下反应速率常数怎么算

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r
=
=kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
(推导)
式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
用电导法测定浓度的依据是：
(1)
溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。
(2)
由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
(3)
在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。
设反应体系在时间t=0，t=t
和t=∞时的电导可分别以g0、gt
和g∞来表示。实质上g0是
naoh溶液浓度为时的电导，gt是
naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-
c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为
时的电导。即：
g0=k反c0
g∞=k产c0
gt=k反c+k产(c0-
c)
式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。
处理上面三式，可得
g0-
gt=(k反-
k产)(c0-
c)
gt-
g∞=(k反-
k产)c
以上两式相除，得
代入上面的反应速率系数表达式，得
k=
上式可改写为如下形式：
gt=
+
g∞
以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。
二级反应的半衰期t1/2
为：
t1/2=
可见，二级反应的半衰期t1/2
与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2
即是上述作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：
ln=()
计算出反应的活化能ea。
你恐怕要自己代入数值计算才可以得到

『拾』 化学反应速率与温度的关系

温度越高，化学反应速率越快