气体平均速率

⑴ 气体温度和气体分子的平均热运动速率关系公式是什么

v平均来=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M)

k为玻尔自兹曼常数,k=1.38*10^-23J/K
T为热力学温度
m为气体的质量
M为摩尔质量
R为气体常量.R=8.31J/(mol*K)
п是派,圆周率.
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我也不清楚..那个是按统计所得...

⑵ 大学物理理想气体平均速率问题

其实就是一个公式，只不过写法不同。

结果应该是 2 倍。

注意 m 是气体分子质量，不是原子质量，除非该分子只有一个原子。
附注：我的回答常常被“网络知道”判定为“违反知道规定”，但是我一直不知道哪里违规，也不知道对此问题的回答是否违规。

⑶ 气体分子平均动能和分子平均速率有什么联系和区别

速度是矢量 是有方向的
速率是标量 没有方向
矢量和标量的区分方法：是既有大小又有方向的量是矢量。
只有大小而没有方向的量是标量。
到高中学习平行四边形定则后就不能简单的这样判断了。而要看该物理量的合成与分解是否遵循平行四边形定则：
其合成与分解遵循平行四边形定则的是矢量，如位移、速度。
其合成与分解不遵循平行四边形定则的就是标量。如动能、势能等。
需要注意的是，有些物理量即有方向又有大小，但却是标量。如磁通量,因为其合成不遵循平行四边形定则，而是直接相加减。

⑷ 空气中气体分子的平均运动速度是多少

气体分子平复均速率为c=1.6[(R×T)÷μ制]^(0.5)
R—气体常数，
T—绝对温度，
μ—分子量。
在室温，空气分子的平均速率为c=461m／s（米／秒）相当于枪弹的速度。
（引自《真空技术》，P•22）

⑸ 气体分子平均动能和分子平均速率有什么联系和区别

基本上就是mv^2但是由于平均速度的平方和速度平方的平均有些许的不同，有一个8/3pi的系数

⑹ 急问 气体的方均根速率与平均速率有何区别

方均根速率是先求速度平方的均值，再开平方。
就是(E(v^2))^0.5
平均速率就是速率的均值E(v)。

⑺ 气体分子算数平均速率

对，摩尔质量一般表示为 g/mol，这里要给成标准单位 kg/mol，所以要乘10^-3

⑻ 气体分子热运动的平均速率与热力学温度的关系为

气体分子热运动的平均速率与热力学温度的关系为温度越高，分子热运动越剧烈版。

分子的热运动（权thermal motion），物体都由分子、原子和离子组成（水由分子组成，铁由原子组成，盐由离子组成），而一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。

分子的热运动跟物体的温度有关 （0℃的情况下也会做热运动，内能就以热运动为基础），物体的温度越高，其分子的运动越快。

悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动（Brownian movement，Brownian motion）。 例如，在显微镜下观察悬浮在水中的藤黄粉、花粉微粒可以看到这种运动，温度越高，运动越激烈。

(8)气体平均速率扩展阅读：

分子的运动与温度和分子质量有关，但如果想真正了解，只能在电子显微镜下看到。

分子的运动还与分子的间隔有关，比如说，在常温下，气体与气体之间的运动会很快，要观察其运动现象，最多只需1天；而液体需要1个月左右；而固体需几年。并且我们会发现在分子的间隙上看：气体大于液体大于固体（分子间隙），因此，分子的运动与分子的间隔有关。

⑼ 气体分子的最概然速率，平均速率以及方均根速率各是怎么定义的

方均根速率：√v^2=√(3RT)/M
=√(3kT/m)
最概然速率:Vp=√(2RT)/M
=√（2kT/m）
R为常数8.31
J/K
m代表质量
M为摩尔质量,化学元素周期表上有.
指的是各点速度的的平均差异,描述的是速率分布的均匀性.
分子速率分布有一个麦克斯韦速率分布函数
他可以用一个曲线表示
方均根是其中横轴上一点,横轴表示速度

⑽ 气体分子的平均速率与什么有关

公式：v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M)
k为玻尔兹曼常数,k=1.38*10^-23J/K
T为热力学温度
m为气体的质量
M为摩尔质量
R为气体常量.R=8.31J/(mol*K)
п是派,圆周率.