举出4个光对化学反应速率有影响

1. 哪些因素会影响化学反应速率如何影响

表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

2. 影响化学反应速率有很多因素。

比如温度，夏天的食物比冬天腐烂的快！！

3. 光是否影响某些化学反应速率

是的，光可以影响某些化学反应速率
对于甲烷氯代，光照促进Cl自由基的产生，促进反应进行

4. 影响化学反应速率的主要外界因素有哪4个

（1）浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快
（2）压强：对气体反应而言,增大压强(减少容器容积）,相当于增大反应物的浓度,反应速率加快
（3）温度：升高温度使反应速率加快
（4）催化剂：一般可以加快速率

5. 对于同一化学反应，影响其化学反应速率快慢的因素有哪些

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的回大小导致接触面积答的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a.
充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b.
充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。
（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。
（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

6. 压强对化学反应速率的影响，请举出生活实例

增大压强，反应速率加快，这只对有气体参加的反应而言。增加气体压强则单位体积内气体分子数加多，有效碰撞也加多，故反应速率加快，这与浓度对反应速率的影响相一致。

生活中关于增大压强的实例，都是利用物理性质，利用化学性质的很难想到。

工业上的例子很多，只要涉及到气体的反应，基本都要考虑压强。合成氨是个不错的例子，工业制硫酸也不错啊，主反应：
2SO2 + O2(催化剂/加热加压) = 2SO3
增大压强，反应速率加快

纠正一下，有人举高压锅的例子，那不是“压力大了速率就快了”，加大压强使水沸点升高，所以煮东西变快。

7. 影响化学反应速率的因素有哪些

浓度：
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。
压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素

如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。
温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。
催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

8. 化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。用

(8)举出4个光对化学反应速率有影响扩展阅读：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。

说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。

在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。

恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。

增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。