为探究足量锌与稀硫酸的反应速率

⑴ 为探究锌与稀硫酸的反应速率,加入了某些物质。

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的内是( )

A．加入少量水，产生容H速率减小，H2体积不变
正确，加水稀释，浓度降低，反应速度降低，溶质酸的量不变，H+物质的量不变,H2量不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
错误，NH4HSO4溶解完全电离出，C（H+）增大，产生氢气的速率加快
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
错误，可以结合生成HAC，氢离子浓度减小，反应速率减小，由于硫酸足量，故H2产量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
正确，可以与部分Zn反应，生成Cu，构成Zn-Cu原电池，加快反应速率，同时由于消耗了少量Zn，故产生H2体积减少

⑵ 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、内70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反容应速率最大的时间段为2～3min；
故答案为：2～3min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；
（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H⁺浓度小，
故答案为：4～5min；此时H⁺浓度小；
（3）在2～3min时间段内，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1mol/（L?min）；
（4）A．加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；
B．加入NaCl溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；
C．加入Na₂CO₃溶液，生成CO₂气体，影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入CuSO₄溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
故答案为：AB．

⑶ 为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是

【A】错误。NH4HSO4是硫酸氢盐，会电离出氢离子，所以v(H2)增大。
【B】正确。加水硫酸被稀释专，属氢离子浓度下降，v(H2)减小。
【C】错误。CH3COO- 也就是醋酸根会结合氢离子生成弱酸CH3COOH，v(H2)减小。
【D】错误。铜离子的氧化性比氢离子强，Zn会先和硫酸铜反应，一开始要把所有的铜离子全部置换出来，铜单质一般是附着在Zn上，二者会构成原电池的！会加快反应速率。这点特别注意。

⑷ 为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向...

【答案】C
【答案解析】试题分析：加入NH4HSO4固体，增大了溶液中H+的浓度，物质的量变大，专则反应速率加快，生属成H2量增大，故A错误；加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；加入CH3COONa固体，醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率对影响
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应速率因素的连接掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验探究能力。明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点。

⑸ 为了探究温度,硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计了如下

解析本题影响反应速率大小的因素主要是温度和硫酸铜固体的质量，与硫酸浓度无关，所以综合考虑， D 正确。 答案 D

⑹ 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A

A、加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生电离，溶液中c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故内A错误；
B、加入容少量水稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故B正确；
C、加入CH₃COONa固体，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故C正确；
D、滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误；
故选BC．

⑺ 为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（）A

A．加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生来电离，溶液中源c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故A正确；
B．加入少量食盐水，稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故B正确；
C．加入碳酸钠，消耗硫酸，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误．
故选D．

⑻ 为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应...

【答案】C
【答案解析】试题分析：A、加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，版v(H2)不变，A正确；B、加入少量水权，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，v(H2)减小，B正确；C、加入少量CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合，氢离子浓度减小，v(H2)减小，C错误；D、加入少量CuSO4溶液，置换出铜与锌形成原电池，v(H2)变大，D正确；答案选C。
考点：化学反应速率