反应速率笔记
Ⅰ 有学生反应老师讲课用pt太快,来不及做笔记,如果你是老师 你该怎么办
让学生一定要先预习，笔记可以课后补充，大学可以让学生拍照，或者把课件PPT发到班群，还可以在讲课时停留足够时间给学生做笔记
Ⅱ 大脑反应速度
记忆，就是过去的经验在人脑中的反映。它包括识记、保持、再现、回忆三个基本过程。其形式有形象记忆、概念记忆、逻辑记忆、情绪记忆、运动记忆等。 记忆的大敌是遗忘。提高记忆力，实际就是尽量避免和克服遗忘。在学习活动中只要进行有意识的锻炼，掌握记忆规律和方法，就能改善和提高记忆力。下面介绍增强记忆的十种方法。 1.注意集中。记忆时只要聚精会神、专心致志，排除杂念和外界干扰，大脑皮层就会留下深刻的记忆痕迹而不易遗忘。如果精神涣散，一心二用，就会大大降低记忆效率。 2.兴趣浓厚。如果对学习材料、知识对象索然无味，即使花再多时间，也难以记住。 3.理解记忆。理解是记忆的基础。只有理解的东西才能记的牢、记得久。仅靠死记硬背，则不容易记住。对于重要的学习内容，如能作到理解和背诵相结合，记忆效果会更好。 4.过度学习。即对学习材料在记住的基础上，多记几遍，达到熟记、牢记的程度。过度学习的最佳程度是150%。 5.及时复习。遗忘的速度是先快后慢。对刚学过的知识，趁热打铁，及时温习巩固，是强化记忆痕迹、防止遗忘的有效手段。 6.经常回忆。学习时，不断进行尝试回忆，可使记忆错误得到纠正，遗漏得到弥补，使学习内容难点记的更牢。闲暇时经常回忆过去识记的对象，也能避免遗忘。 7.读、想、视、听相结合。可以同时利用语言功能和视听觉器官的功能，来强化记忆，提高记忆效率，比单一默读效果好的多。 8.运用多种记忆手段。根据情况，灵活运用分类记忆、特点记忆、谐音记忆、争论记忆、联想记忆、趣味记忆、图表记忆、缩短记忆及编提纲、做笔记、卡片等记忆方法，均能增强记忆力。 9.掌握最佳记忆时间。一般来说，上午9～11时，下午3～4时，晚上7～10时，为最佳记忆时间。利用上述时间记忆难记的学习材料，效果较好。 10.科学用脑。在保证营养、积极休息、进行体育锻炼等保养大脑的基础上，科学用脑，防止过度疲劳，保持积极乐观的情绪，能大大提高大脑的工作效率。这是提高记忆力的关键。 记忆力可以通过训练得到提高。古今中外，很多名人学者都很注意用各种方法来锻炼自己的记忆力。比如俄国大文学家托尔斯泰说过：“我每天做两种操，一是早操，一是记忆力操，每天早上背书和外语单词，以检查和培养自己的记忆力”。托尔斯泰的“记忆力操”实际上就是反复“复现”。只要你有计划地“复现”，你的记忆力一定会不断增强。 下面几种训练记忆力的方法很有效，你不妨平时参照一下。 暗示法———积极。 许多人常常感叹“我记性不好”，韶华渐逝是一方面，另一方面也是对自己的记忆力缺乏足够的信心。面对一连串的外语单词或一大堆材料，有些人想：这么多，我能记住吗？其实，这就给自己的记忆设了障碍。应该给自己打气：“我一定能记住。”这是积极的心理暗示。想想你小时候就能熟背唐诗的情形；想想你以往考试前精心复习，取得了前几名。 记者的一位好友董小姐近来常常苦恼于自己记性差，总忘事。可是她大学同学说：“差什么差，读大学时考古代文学我提前半个月复习，你只提前两天突击，就考了90多分，比我还高呢。”董小姐笑了：“对呀，我记忆力挺好啊，得好好开发开发。” 强记法———限时。 在规定的时间里记忆数字、人名、单词等，可以锻炼强记的能力。比如，在地铁候车时，你规定自己在车来之前记住广告牌上的几个电话和地址，而且，尽量用你的右脑来记忆。第二天，看看你是否全记住了。别以为这样很无聊，这可是充分调动你的左右脑，防止大脑老化，提高记忆力，而且一分钱不用花。这种方法随时随地都可以做。当然，你也可以随身带几张客户名片，用上下班时间来记上面的地址和电话。 回忆法———精细。 我们平时接触了很多人和事物，记了很多，但因为很少回忆，所以很多记住的东西又模糊或淡忘了。常回忆，并尽可能精细，是锻炼记忆的好方法。近期中央电视台《挑战主持人》节目中，要求攻擂者和守擂者在短时间内观察一名模特，然后比赛看谁记住的内容多，这个内容就非常精细，比如模特服装的颜色，穿了几件T恤，佩戴了什么饰品，饰品各戴在什么位置，鞋上有什么装饰等……两名赛者的记忆力令人惊叹。其实，我们平时就可以这样锻炼自己的记忆力。见了一个人，回忆一下她衣服的款式、颜色，发型和头发的颜色，手袋的款式、面料等；也可以回忆一下你最近看过的电影，里面有什么人物？发生了什么事？结局怎样？仔细回忆每一个镜头，越精细越好。 不要感叹工作忙，压力大，或年纪大了，这些都不是“记忆力下降”的理由。开发你的右脑，利用零散时间锻炼你的大脑，你的记忆力会越来越神奇。 眼力跟听力？ 怎么做才能养出一双目测千里的明眸？ 第1 招：勤练眼睛运动 眼睛肌肉疲惫，多半是长时间过度专注于近距离上，缺乏看远的训练和运动。许多眼科医师认为，这也是导致孩童近视的主因。 眼睛是五脏六腑的气机，气功大师李凤山提到，要养气，先从眼睛锻炼起。 他每日必练的「定神」功法，是利用凝视远山和数近距离的纱窗格子，来训练眼睛做远近距离的运动。 上班族可以在办公室中找一个最远的焦距，凝神注视30秒左右做练习，也可以达到效果。 容易分心的小朋友，可以利用自己的食指缓缓拉远拉近约1分钟做定神训练，饶怀英建议。 平日多让眼睛上下左右慢慢转动，可以带动眼睛韧带肌肉活动，消除眼睛疲劳。 此外，眼要常闭，不仅可以增加泪液的分泌，也可以达到「闭目养神」的功效。 中医认为眼睛使用过度时，容易产生肩颈酸痛，口干舌燥、紧张焦虑等虚症，「根本方式是让眼睛歇息，」陈俊良医师指出，其实适当休息后，这些症状都可以得到改善。 在美国行之有年的「20/20护眼定律」颇值得参考：每看书或计算机20分钟后，注视6公尺远的地方20秒，便可维护视力健康。 第2招：使你眼睛明亮的简单动作 熨目明神法： 眼睛疲劳时随时可练习。 1.手心摩擦温热 2.将掌心平贴眼部，慢慢吐气，来回数次。 后顾无忧法： 1.坐定，两手放在大腿上，全身放松 2.吸气，脖子向左边慢慢转紧， 眼睛尽量往后方看。 3.慢慢吐气，脖子转回中央。 4.换成右边再做一次。 第3招：迅速消除疲劳的养眼穴道按摩 按摩可以增加眼睛的血液循环。 眼睛酸涩时可按压下述穴道，直到感觉酸胀即可。 缵竹穴：眉毛内侧 睛明穴：眼睛内侧 承泣穴：眼睛下缘落泪处 太阳穴：额头两侧 合谷穴：手掌虎口处中心点 （注：眼压高、青光眼、高血压者或眼睛有红肿热痛时，不要按摩。一般眼睛的急性发炎期，如红肿热痛时，可以暂时以冰敷缓解；但如果一般保健，则以热敷为宜。疾病若未改善，请就医诊治。）第4招：茶饮顾眼 中医认为肝开窍于目，日常的茶饮调养，可缓解眼睛的疲惫不适。 像菊花、枸杞、决明子等都是中医的养眼茶饮。 钻研中药理论多年，致力于养生与美味兼俱的药膳美食家林秋香，每逢夏季必定亲自熬煮大人小孩皆宜的桂圆枸菊茶，当做茶饮（菊花5钱、枸杞2两，桂圆或红枣10粒，以2000cc的水煮15分钟后，滤净渣滓）。她认为对于健忘、容易受到惊吓、心血不足的人很有帮助。 至于口肝舌燥，一般称「火气较大」的人，林秋香建议可以在枸菊茶煮好后，加入约300cc的甘蔗汁，有清凉退火的功效。 枸杞、女真子等具补肺脾功效，也可当做一般保健茶饮。但是一般容易脸红、暴怒、胸闷及高血压人的不适合饮用。 陈俊良中医师建议，可改用清热肝火的决明子、青葙子、密蒙花（可在中药店购得）泡水饮用，如面红耳赤情形未改善，最好就医诊治。 第5招：蔬菜水果，吃出好眼力 存在于蔬菜水果中的维生素A、B群和抗氧化物，正是打造好眼力不可或缺的营养素。 ▓富含维生素A的食物：苋菜、金针花、雪里红、蕃薯叶、枸杞、九层塔、木瓜、芒果、绿茶 维生素A可以提供视网膜所需的营养。如果将视网膜比喻成相机底片，维生素A则是底片上的感光材料，负责吸收蓝光，防止视网膜的敏感区域受到光线伤害。一般干眼症也是缺乏维生素A所致。 阅读、使用计算机等会耗损大量维生素A，因此，平时应该多摄取含β-胡萝卜素的食物，如鱼肝油、蕃薯、胡萝卜、肝脏、番瓜、深绿色蔬菜等，「因为β胡萝卜素，会在体内转换成为维生素A，」 做精听，就是一边听磁带或MP3（可以是VOA等材料），一边把内容听写下来，尽量以句为单位，开始时做不到可以稍微减短，持之以恒，对提高听力有很大的帮助。
Ⅲ 高中化学反应速率问题，求解答。 在Zn与HCI反应中，保持其他条件不变，增加Zn的量能否加快反应
貌似增加固体不能加快反应速率，看书，书上都有，没有的话老师笔记一定记过
Ⅳ 怎样提高记忆力和反应速度
记忆，就是过去的经验在人脑中的反映。它包括识记、保持、再现和回忆四个基本过程。其形式有形象记忆、概念记忆、逻辑记忆、情绪记忆、运动记忆等。
记忆的大敌是遗忘。提高记忆力，实质就是尽量避免和克服遗忘。在学习活动中只要进行有意识的锻炼，掌握记忆规律和方法，就能改善和提高记忆力。
下面介绍增强记忆的10种方法:
1.注意集中 记忆时只要聚精会神、专心致志，排除杂念和外界干扰，大脑皮层就会留下深刻 的记忆痕迹而不容易遗忘。如果精神涣散，一心二用，就会大大降低记忆效率。
2.兴趣浓厚 如果对学习材料、知识对象索然无味，即使花再多时间，也难以记住。
3.理解记忆 理解是记忆的基础。只有理解的东西才能记得牢记得久。仅靠死记硬背，则不容易记得住。对于重要的学习内容，如能做到理解和背诵相结合，记忆效果会更好。
4.过度学习 即对学习材料在记住的基础上，多记几遍，达到熟记、牢记的程度。
5.及时复习 遗忘的速度是先快后慢。对刚学过的知识，趁热打铁，及时温习巩固，是强化记忆痕迹、防止遗忘的有效手段。
6.经常回忆 学习时，不断进行尝试回忆，可使记忆有错误得到纠正，遗漏得到弥补，使学习内容难点记得更牢。闲暇时经常回忆过去识记的对象，也能避免遗忘。
7.视听结合 可以同时利用语言功能和视、听觉器官的功能，来强化记忆，提高记忆效率。比单一默读效果好得多。
8.多种手段 根据情况，灵活运用分类记忆、图表记忆、缩短记忆及编提纲、作笔记、卡片等记忆方法，均能增强记忆力。
9.最佳时间 一般来说，上午9~11时，下午3~4时，晚上7~10时，为最佳记忆时间。利用上述时间记忆难记的学习材料，效果较好。
10.科学用脑 在保证营养、积极休息、进行体育锻炼等保养大脑的基础上，科学用脑，防止过度疲劳，保持积极乐观的情绪，能大大提高大脑的工作效率。这是提高记忆力的关键。
提高记忆力的十五个要点
怎样才能提高我们的记忆力?
一、 平心静气--首先使大脑安静下来。
二、 疲劳会降低大脑的工作效率。
三、 必须自信"一定能够记住"
四、 要找出适合自己特点的记忆方法。
五、 对记忆的对象要有兴趣
六、 强烈的动机可以促进记忆。
七、 和愉快的事情相联系容易记忆。
八、 刺激可以使脑细胞变得年轻而敏锐。
九、 细致地观察能帮助记忆。
十、 充分理解被记忆的对象
十一、 用形象来掌握被记忆的对象。
十二、 把互不关联的记忆对象编成歌诀有利于记忆。
十三、 辨别特征记忆法。
十四、 适当的分散记忆有时比集中记忆效果好。
十五、 调动身体各器官协同记忆。
Ⅳ 高二影响化学反应速率的因素求大神！！！
明白什么是活化分子基本都会了
活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。
——————源自网络
首先内因吧
化学键的强弱，越强表示手牵得很紧，很难分开，也就是很难反应，这个没什么好解释的
外因比较多吧
压强
都明白，这是在gas的条件下使用
而后，就牵扯到浓度问题，压强越大，浓度越大，活化分子在空间中的相遇几率增大，速率快点。反之不解释。当然还有许多的变化，例如v不变，加入反应物不反应物等，这些自己去研究，都告诉你了也不好。只要抓住活化分子就好了。
2.催化剂
这个比较简单，明显速率加快，当然也有反催化剂，看清楚点就可以了。注意的是，催化剂不改变化学平衡，应该没有学。解释起来也是用活化分子。
3.浓度问题
用活化分子解释也很简单。不多解释。说多一句就是加入不反应物是不改变速率的，和压强里的体积不变，加入不反应物，虽然压强变大，但是反应速率还是不变的。自己多多研究。
4.温度问题
越热分子运动的速率明显变大，活化分子相遇的几率变大。
其他的因素比较有趣，初中都有讲解
例如增大固体的表面积
高中不太难，也就是这些。
讲到了平衡，这个很复杂，分为固体液体气体，各种不同的物质的外界影响都会导致不同的结果，例如压强，液体固体没有，例如吸热和放热反应这些。实质应该是正反应速率与逆反应速率不等，为了达到平衡而产生的化学平衡移动。
至于原因，如前，老师讲的时候做笔记，都能理解。
Ⅵ 求好的化学笔记
一、溶液的定义：
分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”
[编辑本段]二、溶液的组成：
1.溶质： 被溶解的物质
2.溶剂： 其溶解作用的物质
3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为容剂。
其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
[编辑本段]三、溶液的性质：
1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样；
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。
3.透明性：是由于溶质的单个分子或离子的体积很小（直径小于1nm0，因而不能阻挡光线的透过。溶液透明不是指溶液无色，例如硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
4(液体).能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸。
[编辑本段]四、溶液的分类：
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
过饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的且已有部分溶质沉降。可以通过加溶剂或过滤的方法，使得过饱和溶液变为饱和溶液。
饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
[编辑本段]五、关于溶液的相关概念、计算及配制
相关概念
溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。
气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。
计算
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量
但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
配制
实验室里，溶液的一般配制步骤：
1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。
[编辑本段]六、溶液的用途
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
[编辑本段]七、溶液的形成
溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。
八、溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.
4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位
[编辑本段]溶解度的影响因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。
温度越高，气体溶解度越低。
[编辑本段]固体溶解度
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
[编辑本段]气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体溶解度之一
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体的溶解度之二
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
[编辑本段]溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面
对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
[编辑本段]溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；
[编辑本段]溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；
（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；
（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。
[编辑本段]关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
[编辑本段]溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
[编辑本段]溶解度的计算
溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%
物质的溶解度=溶质质量/溶剂质量×100
固体溶解度之一
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S
固体溶解度之二
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关，通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。
二物质颜色
红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱
三物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
四物质俗称：
CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O苏打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
五关于洗气瓶：
1）, 检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2），除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)
6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥
六重要知识提示
1，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2，检某溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3，气体吸收
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4，用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
5，H2S、HBr等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸 。HIO3叫碘酸
6，相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水
7，相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1） 若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2） 若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（3） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（4） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8，化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等） 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）
复合肥：含两种或两种以上营养元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）
9，由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
（1）偏二甲肼是一种有机物 （2）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
（3）一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 （4）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1（5）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：7
10，化学方程式的含义：以2H2O＝2H2↑＋O2↑（在＝上方加上条件通电）
（1） 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
（2） 量的含义：36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
（3） 微观含义：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气
11，金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12，证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13，把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14，证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸
七生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
1，
点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
3，
煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
4，
蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
5，
西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
6， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
7，
发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
二）关于食品
1，
把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2，
为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3， 鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4， 做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5， 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6， 皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7， 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8， 铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
1，
酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2，
汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3， 防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（4） 合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）
Ⅶ 九年级下册化学物理笔记，要全点的
初中化学课听课记录中学化学评课笔记
听课时间：2010年9月24日，第二节。
听课地点：C159教室
听课年级：九年级
听课班级：C159
听课学科：化学
上课教师：廖建红
上课内容：课题3 制取氧气 （第一课时）
教学过程记录：
教师：提出问题
1、请同学们描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质？
3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。
师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗？
教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？
学生：讨论交流
教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。
学生演示，教师指导：
1、 在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。
观察：木条没有燃烧。
师生分析原因：
①无氧气放出 ②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。
2、 向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。
观察：木条复燃
师生分析原因：
①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。
②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。
重新加入过氧化氢溶液：
观察：①木条复燃 ②试管底部二氧化锰的量好象没有变化
师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。
学生活动：学生阅读教材，进行小结。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂用途：
老师强调：
1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。
2、二氧化锰对过氧化氢（氯酸钾）的分解是有催化作用，但不是专做催化剂的。
3、催化剂不能增大或减少生成物质量。
学生实验探究：
二氧化锰
1、实验原理：在刚才的实验中，用二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解加速，这一反应可以如下表示：过氧化氢 水+氧气
2、气体发生装置：
3、气体收集装置：
问题：根据氧气的物理性质，可用什么方法收集氧气？
归纳：氧气不易溶于水，故可用排水法；氧气密度比空气大，故可用向上排空气法。
4、检验与验满：
问题：根据氧气的化学性质，如何判断氧气已集满？如何检验氧气？
归纳：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃，证明已满（气泡从瓶口溢出，证明已满）；用带火星木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气。
5、老师组装仪器，演示实验，检验气体（排水法）并讲解注意事项。
学生活动：除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，实验室还可用哪些方法制取氧气呢？请同学阅读教材。
演示实验：
教师演示加热氯酸钾的方法制取氧气（用向上排空气法收集）。
按照实验步骤边操作边讲解。
学生：写出此反应的文字表达式及加热分解高锰酸钾制氧气的文字表达式：
二氧化锰
加 热
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
学生讨论：
1、 分析上述三个制取氧气的反应，有何特点？它们与化合反应有何不同？
2、 用过氧化氢制取氧气与用高锰酸钾制取氧气哪一套装置更好，怎样来比较两套装置的优劣？
归纳总结：
1、分解反应概念 2、特点：一变多 （AB→A+B）
学生课堂练习：幻灯片
教师：工业上用氧气的特点是量大，工业上制取氧气也和我们实验室制取一样吗？
学生阅读教材资料：工业上如何大量制取氧气，并思考工业上制取氧气的原则、特点及方法。
师生归纳：
1、原则、特点：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响。
2、方法：分离液态空气法（物理方法）
课堂小结
通过本课的学习，收获是 。
在的问题是
作业布置
评议：
1、能面向全体学生，因材施教。
2、教学设计合理，重点突出，难点突破好。
3、教学过程层次清楚。
4、教学方法得当。
5、课堂调控好、师生配合默契。
6、学生参与度高，课堂气氛活跃。
7、将教师演示实验改成学生演示，教师指导，大大激发了学生的积极性。
8、建议在写文字表达式的时候，可写出化学式，便于降低以后学习的难度。
Ⅷ 怎样提升自己的反应速度呢
记忆力的提高还需要培养一些心理的动机，从而使较强的记忆力成为自觉行为能力。
首先，要有明确的记忆目的。在平时的教学中我常会遇到这样的事情：老师留了背诵的作业，并告知明天要默写，同学们就会认真对待。如果只说要求背诵，而不说检查背诵情况，那么，转天在默写时就会有相当一部分同学默不下来。为什么相同的学生，会有不一样的记忆效果呢？就是因为同学们给自己确定的记忆目标不同，记忆目标越明确，记忆的效果就越好。让我们再来做一个小试验。请你把下面的文章读一遍，阅读是要尽量集中你的注意力。
当你上来时，电梯操纵员把门关上了，这个电梯里除了一个操纵员、一个助手和你以外还有12个人。这时，你要特别注意上下电梯的人数。
2人上、3人下、3人下、5人上、8人下、4人上、5人下、7人上、6人下、12人上、7人下、6人上。
电梯停了几次？
你是不是在阅读中特别留心记着每一次电梯停下来时的人数？结果因为没有想要记住电梯停几次，所以突然发问电梯停了几次就说不出来。这说明，只要想记住，就能记住。因此，在平时的学习中，要做到善于给自己提出具体、明确的记忆任务，即“记什么”“用多少时间记”“记到什么程度”，这将有利于自我督促，提高记忆效率，避免随心所欲，过于懒散。
其次，充分使用多种感官记忆。美国的心理学家曾做过这样的实验：他先将听课的同学分成三组，让他们能采用不同的方法共同学习一段美国公路史。A组采用一边听，一边摘出要点的方法听课；B组听课时可以看到已经列好的要点；C组采用单纯听讲的方法。学习之后，再共同参加测验。结果，自己动手做摘要的A组成绩最好；看摘要的B组成绩次之；单纯听讲的C组成绩最差。是不是B、C两组同学记忆力不及A组呢？后来，实验人员又让三个组的同学复习听过的材料，并鼓励他们采用做摘要、看要点等多种方法复习。结果表明，这些方法对B、C两组同学的学习起到了促进作用，成绩有所提高，由于A组在学习已经采用了较先进的方法，所以对后来的嘘唏影响不大。这说明了，多种感官参加学习其记忆效果比只用单一感官学习的效果好。有些同学总是羡慕别人的记性好，埋怨自己脑子差，殊不知并非如此，只不过在听课时懒得动手罢了。只要我们每个人都积极行动起来，在学习的同时尽可能地做到既听、又看、还想，同时做笔记，记忆力就会大大提高。
再次，用良好的心理品质帮助记忆。学习的实践证明感兴趣的事情记得最快最牢靠，兴趣是记忆的推进器；心情愉快、舒畅时记忆效果最好，乐观的情绪有助于提高记忆效率；不怕困难、目标专一可以出色地完成记忆任务，坚强的意志是记忆的保证；勤奋学习、刻苦努力更容易持久记忆，良好的性格是记忆乃至学业成功的法宝。因此，塑造良好的心理品质，充分发挥他们在记忆中的作用，将会有助于提高记忆力。
Ⅸ 如何提高记忆力，反应速度
提高记忆力 都说记忆力是锻炼出来的.怎么锻炼才能提高记忆力呢? 强记忆的十种方法. 1.注意集中.记忆时只要聚精会神.专心致志.排除杂念和外界干扰.大脑皮层就会留下深刻的记忆痕迹而不易遗忘.如果精神涣散.一心二用.就会大大降低记忆效率. 2.兴趣浓厚.如果对学习材料.知识对象索然无味.即使花再多时间.也难以记祝 3.理解记忆.理解是记忆的基矗只有理解的东西才能记的牢.记得久.仅靠死记硬背.则不容易记祝对于重要的学习内容.如能作到理解和背诵相结合.记忆效果会更好. 4.过度学习.即对学习材料在记住的基础上.多记几遍.达到熟记.牢记的程度.过度学习的最佳程度是150%. 5.及时复习.遗忘的速度是先快后慢.对刚学过的知识.趁热打铁.及时温习巩固.是强化记忆痕迹.防止遗忘的有效手段. 6.经常回忆.学习时.不断进行尝试回忆.可使记忆错误得到纠正.遗漏得到弥补.使学习内容难点记的更牢.闲暇时经常回忆过去识记的对象.也能避免遗忘. 7.读.想.视.听相结合.可以同时利用语言功能和视听觉器官的功能.来强化记忆.提高记忆效率.比单一默读效果好的多. 8.运用多种记忆手段.根据情况.灵活运用分类记忆.特点记忆.谐音记忆.争论记忆.联想记忆.趣味记忆.图表记忆.缩短记忆及编提纲.做笔记.卡片等记忆方法.均能增强记忆力. 9.掌握最佳记忆时间.一般来说.上午9-11时.下午3-4时.晚上7-10时.为最佳记忆时间.利用上述时间记忆难记的学习材料.效果较好. 10.科学用脑.在保证营养.积极休息.进行体育锻炼等保养大脑的基础上.科学用脑.防止过度疲劳.保持积极乐观的情绪.能大大提高大脑的工作效率.这是提高记忆力的关键.