基元反应速率计算

㈠ 如果A→B为基元反应，则反应速率v=k(A)。那么2A→2B必然也是基元反应，那么反应速率微分方程该怎么写呢

A→B为
基元反应
，则2A→2B必然不是基元反应，而其速率方程变为v=2k(A)。
基元反应指一步碰撞就能完成的版反应，而2个A分子显权然不是通过互相碰撞完成该反应的，如果是互相碰撞的基元反应，则显然有v=k'(A)^2（一撇为和上面的k区分）。

㈡ H2+Cl2=2HCl的基元反应的反应速率算法

就是因为2hcl的键能比h2和cl2大所以才是放热反应啊，注意区分用键能和能量算法的不同。
能量：△h=生成物的总能量-反应物的总能量
键能：△h=反应物的总键能-生成物的总键能

㈢ 如何通过基元反应方程式推导出速率方程

结合一下道友的回答再举个例子便可以完美的诠释答案

用质量作用定律直接写出,如对于基回元反应答aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.

基元反应的级数，就是反应物的化学计量数之和。

㈣ 基元反应的反应速率之比等于系数比吗

这里的化学反应一定针对的可逆反应，也就是同时向右和向左都能发生的反应。化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段，就是一种平衡状态，达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等。
在从反应开始至达到平衡的过程，可以说就像拔河比赛，两字力量悬殊的队伍在比拼力量的大小，左边的力量很大但是处于不断衰竭，右边力量开始很小但是不断在增长，开始的时候会出现一边倒的情况，左边的占优势，但是随着时间的推移，二者会达到刚好力量相等，这时候就出现相持不下的阶段。如果能长时间相持，就是平衡状态出现了。
在化学反应中，比如氢气+氮气==氨气
一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。
也就是反应是一直在进行，但是平衡有可能达到了，也有可能没达到。这个问题弄清楚了，再来看反应速率为什么是等于系数比的问题：由于向右的反应是
氮气与氢气的碰撞引起的，每1个氮气与三个氢气消耗就会生成两个氨气，这样
正反应速率
就是v(氮气）：v(氢气）：v（氨气）=1：3：2.
同样向左的反应是两个氨气分子碰撞引起的，每2个氨气消耗则生成1氮气
3氢气，则反应速率之比还是
v(氮气）：v(氢气）：v（氨气）=1：3：2。这样的情况从反应开始
不论有无平衡都是这样，只是平衡时正反应速率与逆反应速率相等。懂了吧？就算此时没有达到平衡
，两组反应速率各自都是等于系数比。不要把平衡与反应速率两个概念混为一谈。

㈤ 已知某基元反应2A 2B=3C请写出反应速率方程式

A→B为基元反应，则2A→2B必然不是基元反应，而其速率方程变为v=2k(A)。
基元反应指版一步碰撞就能完成的反权应，而2个A分子显然不是通过互相碰撞完成该反应的，如果是互相碰撞的基元反应，则显然有v=k'(A)^2（一撇为和上面的k区分）。

㈥ 基元反应A+2B=2D的速率常数为k,其速率方程为 .

v=k·c(A)·c(B)^2

㈦ 如何由各基元反应求得复杂反应的总速率方程

不能～反应速来率与反应源物浓度之间的关系，是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致，看起来是基元反应的反应速率方程式，但也不能得出该反应是基元反应的结论。
所以，是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反应。
其判断反应只有一种，那就是该反应的实际机理～这个机理是客观存在的，不可以人为地主观臆断～而根据反应速率方程去判断，就带有很大的主观臆断成分。不过速率方程可为反应机理的研究提供线索。
如，历史上一直以为氢气跟碘单质的反应是基元反应，其速率方程就是r=k[h2][i2],但研究表明该反应是复合反应。这也说明了，根据反应速率方程判断是否基元反应是不可取的～是主观臆断的。

㈧ “基元反应的速率方程式具有简单的级数”吗为什么

基元反应，顾名思义，即最简单的化学反应步骤，是一个或多个化学物种直接作用，内一步（单容一过渡态）转化为反应产物的过程。
微观上看所有化学反应过程都是经过一个或多个简单的反应步骤（即基元反应）才转化为产物分子的。
基元反应为组成化学反应的基本单元。

基元反应是符合质量作用定律

㈨ 求填空... 写出基元反应2A+B=C+D的反应速率表达式（ ） 求大神解答..

Va = 2Vb = 2 Vb = 2Vc =2Vd
反应速率的比就是化学计量数的比

㈩ 化学反应速率方程的基元反应

经过一次碰撞即可完成的反应，叫基元反应。前面提到的： NO2 + CO = NO + CO2 在高温下，经反应物内一次碰撞，即可完成反容应，故为基元反应.从反应进程 — 势能图上，我们可以得出结论，如果正反应是基元反应，则其逆反应也必然是基元反应，且正逆反应经过同一活化络合物作为过渡态. 这就是微观可逆性原理.
H2 + I2 = 2HI，不是基元反应，它的反应机理为：
a) I2 = 2Ib) I + I + H2 = 2HI
所以H2 + I2 = 2HI 称为复杂反应，其中 a) 和 b）两步都是基元反应，称为复杂反应的基元步骤.