速率常熟之比

A. 化学反应速率和反应速率常数的关系

化学反应速率和正逆反应速率的要点：
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，实质是正反应速率和逆反应中和后的净反应速率。
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

B. 大学化学，速率常数k和反应速率v之间是什么关系，为什么速率常数之比等于反应速率之比，求解释，谢了

反应速率等于速率常数乘以反应物浓度的N次方 所以有上面的说法

C. 某反应在100K和200K时的速率常数之比为0.01,则该反应的活化能为多少

过程如图所示，速率加大一倍就是速率常数k加大一倍。

D. 速率常数和平衡常数的区别

平衡常数与反应速率系数的关系：kθ=k正／k逆
反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。因为速率系数只取决于温度，而与浓度无关，所以平衡常数与浓度无关，只与温度有关。

E. 反应速率常数分别是多少

反应速率常数分别是多少
速率系数的单位取决于反应的总级数：
对零级反应,速率系数的单位是mol
L-1s-1
或
mol
dm-3
s-1
对一级反应,速率系数的单位是s-1
对二级反应,速率系数的单位是Lmol
-1s-1
或
mol-1
dm3
s-1
对n级反应,速率系数的单位是mol
1-nLn-1s-1
或
mol1-n
dm3n-3
s-1

F. 生物化学工作者常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称为Q10，若某反应Q10为2.5，则它的活化能为

由阿伦抄尼乌斯公式：lnK2/K1=Ea/R{(T2-T1)/T1T2}得
ln2.5=Ea/8.314J/mol{10k/310k*300k}
ln2.5=Ea/77.3202
0.916=Ea/77.3202
Ea=70.83KJ/mol

G. 速率常数与平衡常数有什么关系吗

速率常数反应的是化学动力学的问题也就是反应进行的快慢。
平衡常数反映的是化学反应理论上可以进行的程度，是一个化学热力学的问题。所以二者很明显没有什么关系，根据化学平衡定律，平衡常数仅仅取决于化学反应本身和其他的一些状态函数（例如温度之类的）。二者没有逻辑上的联系。
比如氢气和氧气在常温下反应，化学平衡常数告诉我们这两个反应进行的程度非常大。但是速率常数告诉我们，这个反应发生的速率几乎为零。虽然如此，特定条件下的简单反应，速率常数和平衡常数仅仅是存在数量上的关系，你可以自己推一下，aA+bB=cC+dD，其反应速率方程写出来，平衡常数写出来。最后能够发现Kf/Kb=Kc^n,其中左边的是速率常数的比，右边是平衡常数。这其实是一个实验定律，n的数值确定需要看具体反映，不过对于简单反应来说，n=1.这个式子反映了速率常数的比值跟平衡常数之间存在一个幂函数的关系。

H. 化学反应速率和反应速率常数的关系是什么

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。

I. 给出速率常数之比 求活化能

直接根据Arrhenius（阿累尼乌斯）方程，
k=Aexp(Ea/RT)，
两个k相除，得专出
ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)
所以属
ln(2.5)=Ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)
所以
Ea=70917 J/mol

J. 大学化学，速率常数k和反应速率v之间是什么关系，为什么速率常数之比等于反应速率之比

反应速率等于速率常数乘以反应物浓度的N次方 所以有上面的说法