原电池为什么能加快反应速率

❶ 形成原电池为什么反应速率加快

简单点说。
不形成原电池时，固体反应物周围存在着反应生成的阳离子版，这些阳离子阻止了带正电权荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。
形成原电池时，发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关，是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子，而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了。

❷ 形成原电池为什么可以加快反应速率

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有：两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

❸ 原电池的反应速率为什么会变快

我这么理解复的——以铜制锌电池为例，只有锌和硫酸反应时，锌失去电子成为锌离子，锌离子要扩散到溶液里去，同时溶液里氢离子又要过来得到电子，这两种阳离子的运动方向相反，就起了个阻碍作用。好比一道门，同时有人进出，那么速率自然快不起来。
形成原电池后，锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了，好比开了两道门，一道门进，一道门出，自然就快了。
纯属个人理解。

❹ 为什么形成原电池可以加快化学反应速率

如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢。 如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快。

❺ 为什么形成原电池能加快化学反应速率

一、问题的提出电化学理论知识是学生在高二化学学习中遇到的难点之一,也是高考重要的考点。在实际教学过程中,演示实验里“粗锌(含少量铅、铜等不活泼杂质)和稀硫酸反应比纯锌和稀硫酸反应制氢气速率要快很多”,这时教师就会给学生一个结论:“粗锌中由于有杂质,杂质和锌形成了原电池,所以加快了化学反应速率。”“为什么?”此时学生都往往会追问老师。“实验现象说明。”教师回答。“理论解释呢?”学生仍感好奇。此时若不回答或敷衍着说一句“高考不考理论解释,只需记住结论就行了”,都会严重挫败学生的学习积极性。也正因为没有解释清楚它的来龙去脉,在高三复习中学生也会对这个教师重复过多遍的“重要结论”想不起来使用。二、双电层理论如果把金属放入其盐溶液中,则金属和其盐溶液之间产生了电势差,此即称为金属的电极电位,它可用于衡量溶液中金属失去电子能力的大小或金属的阳离子获得电子能力的大小。1889年,德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论,用以说明金属及其盐溶液之间电势差的形成和原电池产生电流的机理。

❻ 原电池为什么能加快反应速率

以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢离子在铜的表面得到锌失去的电子，这样上述阻碍作用减轻，反应容易多了。

❼ 为什么形成原电池能加快反应速率

对于这个问题，我高中的时候从来没有听说过，到了大三听张文华老师的中学化学实验研究课时第一次听说，而她也只是提了一下说反应速率加快，并且说大家都知道，下来问同学才发现，这个问题并不是所有人都清楚，在郑外实习时，听曾老师讲解了这个问题，又结合自己所思考和同学讨论，现在总结如下： 以Zn与稀硫酸反应，当加入Cu后为什么反应速率加快为例。 原因1、如果没有加入Cu，那么锌片直接与稀硫酸反应，生成氢气。在这个反应中，Zn失去电子，氢离子得到电子，发生氧化还原反应。那我们分析一下这个过程。Zn失去电子后，因为电子不能进入溶液（溶液电阻较大）而聚集在Zn片上，而Zn变成了锌离子，锌离子进入溶液并在溶液中移动，远离锌片周围。这可细分为两个过程：Zn失去电子变成锌离子，锌离子离开锌片周围。而前一个过程比后一个过程要快，所以在锌片周围就会形成相当于电子在内，锌离子在外的一层薄膜。氢离子要想得到电子，就必须通过这层锌离子膜，而锌离子与氢离子又相互排斥，所以氢离子通过这层锌离子膜得到电子的速率就会减慢，反应速率也就相应的较慢。如果加入铜片，就会形成原电池。电子就会转移到Cu片表面，而氢离子得到电子就不需经过锌离子膜，这样失电子和得电子在两个不同的地方，反应速率自然加快。就好像公交车上，如果留一个门，既上又下，必定拥塞，速率慢，如果前门上，后门下，速率就自然提高。 原因2、发生氧化还原反应的实质就是电子的转移，如果要提高反应速率，那么方法之一就是提高电子转移速率。如果形成原电池，那么就会有电势差形成，电子在电势差的作用下，移动速率比未形成电势差时要快，所以氧化还原反应速率就会加快。 至于有些人提到的形成原电池需要两个不同的电极，两电极的导电性不同，（可把导电性不同，看作是电子转移速率不同），所以化学反应速率加快。这样解释有个前提是新增加的电极的导电性比原来电极的导电性强。比如上面的那个例子，可以运用金属导电性不同来解释，因为Cu的导电能力比Zn强。但是如果加入Fe呢，也形成了原电池，反应速率也加快了，而Fe的导电能力却比Zn弱。所以我个人觉得这种解释不是很准确。 以上均为个人观点，如有误，望订正。
打字不易，如满意，望采纳。

❽ 为什么构成原电池可以加快反应速率

不形成原电池时，固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂，所以反应就变慢了。
形成原电池时，发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关，是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子，而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了