改变化学反应速率包括那两种含义

1. 加快化学反应速率一共有几种方法分别是

影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。

1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）；

2、压强：对于有气体参加的反应，体积恒定时，增大压强，可加快速率，也不包括固体，纯液体；

3、温度；升高温度，速率增大，降低温度，速率减小；

4、催化剂：用正催化剂可提高反应速率，负催化剂可减慢速率，我们所说的催化剂一般指正催化剂。

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影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

2. 关于化学反应速率的2个问题。急！！

1.浓度，浓度越大反应速率
2.温度，一般来说，温度越高速率越快。
3.压强：对有气体参加或生成的反应来说，压强越大，速率越快。
4.催化剂:正催化剂可加快反应速率
5.其他如光、射线、反应物的颗粒度大小等等

3. 催化剂只能改变化学反应速率（包括——和 —— 两种作用）不能增大或渐少生成物的——

催化剂只能改变化学反应速率（包 括[改变正反应速率] 和 [改变逆反应速率]两种作用）
不能增大或渐少生成物的（质量）

4. 改变化学反应速率的因素有哪些

改变化学反应速率的因素有：温度，浓度，压强，催化剂。
温度通过改变回分子的平均动能，使得答达到活化状态的分子数目改变，从而改变反应速率；
浓度和压强通过改变单位体积内分子的数目，使得反应所需的碰撞的发生频率改变，从而改变反应速率；
催化剂可以直接通过改变反应的活化能（一般通过改变反应机理）来改变反应速率。其中正催化剂，降低活化能，速率增加（最常见的），负催化剂升高活化能，速率降低。

5. 关于化学反应速率的变化

D不一定，速率的话要看具体反应，如果A未参与决速步那加入就没用。而且不清楚是不是恒容环境。
但是A如果是气体并且参与了决速步加入以后就有可能提高反应速率了，，，，

惰性气体在恒压环境下（当然，，并不是所有的都能改，，，，，）可以改变反应速率，恒容环境下不行。

6. 试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。讨论：举例说明如何控制反应速率。

化学反应发生的必要条件是反应物的粒子间要发生碰撞。如果反应物的分子间互不发生碰撞，就谈不上发生化学反应，但不是分子间的每一次碰撞都能发生化学反应。以气体间的反应来说，气体分子是以极大的速率向各个方向作不规则运动，气体分子在单位时间内的碰撞次数是一个大得惊人的数字，若每一次碰撞都能发生反应，那么一切反应都能瞬间完成。例如［HI］＝10－3mol/L，在500℃时，1L容器内碰撞次数可高达3.5×1028次/秒，但实验证明，此反应速率仅为1.2×10－8mol/L·s。这说明在反应物分子发生亿万次碰撞中，只有极少数次发生反应。这种能发生反应的碰撞称为有效碰撞，而把发生有效碰撞的分子称为活化分子。单位体积内活化分子数占分子总数的百分比称为活化分子百分数。
有效碰撞包含两种含义：一是分子碰撞的取向对头与否，碰撞的方向不对头为非有效碰撞，如图2-1（a）没发生反应，而图2-1（b）则发生了有效碰撞；二是视分子碰撞时的能量关系，碰撞时双方的动量不足不能发生有效碰撞。
1.浓度对化学反应速率的影响及质量作用定律

大量实验表明，在一定温度下，增加反应物的浓度可以加快反应速率。这个结论可以用活化分子概念加以解释。在一定的温度下，对某一化学反应来说，反应物的活化分子百分数是一定的。而且单位体积内反应物的活化分子数和反应物分子总数（即反应浓度）又成正比。所以当增加反应物的浓度时单位体积内的活化分子数也必然相应地增多，从而增加了单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数，导致反应速度加快。
2.温度对化学反应速率的影响

温度是影响化学反应速率的重要因素之一，温度升高往往会加速反应。根据实验结果可以发现温度升高10℃，化学反应的速度一般可增加到2～4倍。这是一条近似的规律。

温度升高使化学反应加快的原因可以从两个方面理解。一方面，温度升高时，分子热运动加快，单位时间内分子间的有效碰撞次数增加，使反应速率加快。但是，这不是主要原因，因为根据气体分子运动论的计算，温度每升高10℃，碰撞次数仅增加2%左右，实际上反应速率要增加2～4倍，比2%大得多。所以更主要的原因是因为温度的升高使一些能量较低的分子获得了能量从而成为活化分子，增加了反应物中活化分子数，大大地加快了反应的速度。

3.催化剂对化学反应速度的影响

在化学反应中，能显著改变化学反应速率而本身在反应前后其组成、数量和化学性质保持不变的物质叫催化剂。凡能加快反应速率的叫正催化剂；能减慢反应速率的叫负催化剂。通常所说的催化剂一般是指正催化剂，常常把负催化剂叫抑制剂。催化剂改变化学反应速率的作用叫催化作用。
催化剂能显著地加快反应速率，是由于它参与了变化过程，与反应物之间形成了一种势能较低且不稳定的中间产物，改变了反应的历程，使反应的活化能显著降低，增加了活化分子百分数，从而使活化分子数迅速提增加，反应速率也极大地增大了。如图2-4所示。

催化剂只能改变反应的历程，增大反应速率，不能使不发生反应的物质间起反应，不能改变反应体系的始态和终态，它只是同等程度地降低了正、逆反应的活化能，即同等程度地改变了正、逆反应的反应速率，因此它不能改变平衡状态。

催化剂具有特殊的选择性，不同反应要求不同的催化剂，如氢氧化合生成水的反应可用钯粉作催化剂，而由SO2制取SO3的过程需要V2O5作催化剂。

7. 影响化学反应速率的因素有哪些，如何影响

浓度：
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。
压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素
如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。
温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。
实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。
催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。
当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

8. 化学反应速率的实质是改变什么

影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．
在一定温度下，有些反应物分子（活化分子）的能量高于反应物分子的平均能量，这些分子碰撞时只要取向合适就能够发生化学反应。同温度下活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差叫活化能。化学反应的活化能越小，反应物活化分子所占的百分数越高，化学反应速率越大。