该温度下平衡速率
1. 化学平衡问题，当条件改变时新平衡速率与原平衡有什么关系，各部分浓度到底怎么改变，平衡移动到底指什么
催化剂是同等程度改变正逆反应速率，所以，它只是加快或减慢反应到达某温度下的平衡状态。
当其余条件发生改变时，由于参加正逆反应的物质不同，所以对同一个条件改变引起的速率变化的幅度不同，造成了正反应速率与逆反应速率不再相等，于是平衡被打破，随着反应的进行，再次达到新的平衡，既然反应发生了变化，那么参加反应的各物质一定有改变，所以，浓度就发生了改变。至于浓度如何变，那要具体情况具体分析了。
2. 我要10道有关化学反应平衡速率的选择题！！！
1、（1）在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)<===>2AB(气)达到平衡状态的标志是(
).
A.单位时间内生成n
molA2同时生成n
molB2
B.单位时间内生成n
molB2同时生成2n
molAB
C.A2的浓度等于B2的浓度
D.B2的质量分数不随时间变化
(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是(
).
A．N2O4(气)<===>2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)<===>2NO2(气)
C．CaCO3(固)<===>CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)<===>3Fe(固)+4CO2(气)
(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol
O2、2mol
SO2,
2mol
SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（
）。
A．甲中有2mol
SO3，乙中有2mol
SO2和1mol
O2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)<===>3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（
）。
A．
各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B．
平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．
平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．
单位时间内，若消耗了amol
A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
(5)在密闭容器中充入4mol
HI,在一定温度下,2HI(气)<===>H2(气)+I2(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(
).
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(
).
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂
(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)<===>eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是(
).
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y<===>2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（
）。
A.30%
B.60%
C.50%
D.33.3%
(9)反应NH4HS(固)<===>NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是(
).
A.
其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
（10）将装有1mol
HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol
HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为(
).
A.x
>
y
B.x
<
y
C.x
=
y
D.x
≥
y
答案1）BD2)D3)CD4)D5)A6)AD7)B8)B9)BC0)C
3. 下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（）A．
A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
B、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
4. 平衡反应速率
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡 [1] 。
用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
基本含义
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。 [2]
化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。 [3]
反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）
平衡移动
在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
平衡过程
(1)过程（动力学角度）
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
(2)过程（微观角度）
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。
5. 化学平衡和速率问题
1 催化剂的催化活性温度是 400-450 度~所以出现反常加速
2 不怀疑，可能A或者B被气压压缩成液体或固体，导致平衡左移（猜测）
6. 对于温度影响化学反应速率问题
你问的问题属于动力学的范围。
至于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程，叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项，这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达，其中含有温度T和活化能Ea。
因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。
根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。
7. 平衡速率改变的条件
该催化剂是相同程度的改变正向和反向的反应速率，因此，它是只有加快或减慢反应，以达到一定的温度平衡。
当的其余部分的条件下被改变，由于参与不同物质的反应中的正向和反向，因此在相同条件的变化的诱导率的变化的振幅是不同的，从而以一种积极的反应速率和反向反应速率不再是相等的，所以，随着反应的进行，再次达到一个新的平衡状态，由于该反应的变化，然后参加中每种物质在反应中必须已经改变，因此，其浓度改变的平衡被打破。至于如何浓度变化的具体条件。
8. 可逆反应中,在一定温度下达平衡时,正逆反应速率常数相等
反应速率常数是不是就是平衡常数啊，它好像只于温度有关，温度不变，平衡常数就不变
9. 您好请问同一反应同一温度下化学反应速率相同化学平衡一定相同吗
不一定，化学平衡决定因素的外因不只温度一个，还有压强（既反应体系体积，前提是有气体），反应物生成物浓度等
10. 高中化学关于化学反应速率和平衡。
恩恩额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额额