消除速率常数测定

1. 过氧化氢催化分解速率常数的测定反应速率常数与哪些因素有关

过氧化氢催化分解速率常数的测定实验中，反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：

根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。

1、温度越高，反应速度越快；

2、活化能越高，即过氧化氢的纯度越高，质量越多，反应速率越快。

(1)消除速率常数测定扩展阅读：

气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。

2. 反应速率常数的测定分为化学方法和物理方法。

材料的化学分析方法可分为经典化学分析和仪器分析两类。前者基本上采用化学方法来达到分析的目的，后者主要采用化学和物理方法（特别是最后的测定阶段常应用物理方法）来获取结果，这类分析方法中有的要应用较为复杂的特定仪器。现代分析仪器发展迅速，且各种分析工作绝大部分是应用仪器分析法来完成的，但是经典的化学分析方法仍有其重要意义。应用化学方法或物理方法来查明材料的化学组分和结构的一种材料试验方法。鉴定物质由哪些元素（或离子）所组成，称为定性分析；测定各组分间量的关系（通常以百分比表示），称为定量分析。有些大型精密仪器测得的结果是相对值，而仪器的校正和校对所需要的标准参考物质一般是用准确的经典化学分析方法测定的。因此，仪器分析法与化学分析法是相辅相成的，很难以一种方法来完全取代另一种。经典化学分析根据各种元素及其化合物的独特化学性质，利用与之有关的化学反应，对物质进行定性或定量分析。定量化学分析按最后的测定方法可分为重量分析法、滴定分析法和气体容量法。①重量分析法：使被测组分转化为化学组成一定的化合物或单质与试样中的其他组分分离，然后用称重方法测定该组分的含量。②滴定分析法：将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应完为止，根据所用试剂溶液的体积和浓度计算被测物质的含量。③气体容量法：通过测量待测气体(或者将待测物质转化成气体形式)被吸收（或发生）的容积来计算待测物质的量。这种方法应用天平滴定管和量气管等作为最终的测量手段。仪器分析根据被测物质成分中的分子、原子、离子或其化合物的某些物理性质和物理化学性质之间的相互关系，应用仪器对物质进行定性或定量分析。有些方法仍不可避免地需要通过一定的化学前处理和必要的化学反应来完成。仪器分析法分为光学、电化学、色谱和质谱等分析法。光学分析法：根据物质与电磁波(包括从γ射线至无线电波的整个波谱范围)的相互作用，或者利用物质的光学性质来进行分析的方法。最常用的有吸光光度法（红外、可见和紫外吸收光谱）、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、发射光谱法、荧光分析法、浊度法、火焰光度法、X射线衍射法、X射线荧光分析法、放射化分析法等。

3. 过氧化氢分解速率常数的测定有哪些方法可以得出p∞

纯净的来过氧化氢的分解速率怎自么求
对于高纯度的过氧化氢溶液来说,温度升高,分解速度加快.分解速度和温度的关系可以用以下公式表示：
(T2 - T1)logα = 10log(k2/k1)
式中,k1和k2是在温度为T1和T2时的反应速度常数；α为温度系数,等于2.2.根据实验测定,当T1=323K,T2=369K时,k2/k1=40；此值同应用上式计算所得的K2/k1=38数值相差不大.
p102 《无机化学丛书》05_第五卷.氧硫硒分族

4. 在药代动力学研究中，消除速率常数的大小有何意义

药动学参数计算及意义：
1、峰浓度和达峰时间：指血管外给药后药物在血浆中的最高浓度值及其出现时间，分别代表药物吸收的程度和速度。
2、曲线下面积：指时量曲线和横坐标围成的区域，表示一段时间内药物在血浆中的相对累积量。
3、生物利用度：药物经血管外给药后能被吸收进入体循环的分量及速度。
4、生物等效性：比较同一种药物的相同或者不同剂型，在相同试验条件下，其活性成分吸收程度和速度是否接近或等同。
5、表观分布容积：指理论上药物均有分布应占有的体液容积。
6、消除速率常数：指单位时间内消除药物的分数。
7、半衰期：指血浆中药物浓度下降一半所需要的时间。
8、清除率：指单位时间内多数毫升血浆中的药物被清除。

5. 我要以《速率常数的测定》为题写毕业论文~急求有关问题文献等~~~

典型氯代有机物还原脱氯速率常数的测定及其QSPR研究
甲醛合次硫酸氢钠氧化反应速率常数的测定

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6. 尿药法测定消除速度常数实验应注意哪些问题

物体内程包括吸收、布、代谢、排泄等程其每程既区别联系观察面变化间接认识另面情况所物体内速度程变化规律既用血浓度估算用尿浓度估算

物体内排泄途径主要肾排泄尿物排泄恒速进行与血浓度比级速度程数情况尿浓度高于血浓度且尿定量析精密度测定较易建立取便用象免受抽血痛苦物较原形物尿排泄条件通用尿浓度估算消除速度数、物半衰期等力参数尿原形物经肾排泄速度程表示：

=KeX 28-1

Ke级肾排泄速度数Xut间排泄于尿原形物累积量Xt间体内物量

若静脉给体内量经程表示：

X=Xoe-kt 28-2

Xo给剂量K级消除速度数

28-2式X值代入28-1式：

=KeXoe-kt 28-3

两边取数：

lg =lgKeXo- 28-4

由28-4式知原形物排泄速度数间作图直线该直线斜率- 与血浓度数间作图所斜率相同通直线斜率即求物消除速度数

若口服给则体内量经程由式表示：

X= （e-Kt-e-Kat） 28-5

Ka级吸收速度数

尿原形物瞬排泄速度用28-5式代入28-1式：

= （e-Kt-e-Kat） 28-6

Ka>Kt充则e-kat→028-5式简化：

= e-Kt 28-7

两边取数：

lg =lg - 28-8

由关系式知若lgdXu/dtt作图条二项指数曲线其段直线斜率求级消除速度数K

由于尿原形物排泄速度瞬变化率能用实验测通实验求平均尿排泄速度设某段间间隔Δt内原形物排泄量ΔXu则平均排泄速度 点间tc28-4或28-8式改写：

lg =lgKeXo- tc 28-9

lg =lg - tc 28-10

lg →tc作图,由于实验采用平均排泄速度代替瞬排泄速度求消除速度数K现较误差若相同间间隔集尿其间间隔超倍物半衰期则仅产2%内偏差

7. 实验测定过滤速率常数时应测哪些数据如何整理所测数据得到过滤常数

一、实验目的 ⒈ 掌握恒压过滤常数 、 、 的测定方法,加深对 、 、 的概念和影响因素的理解. ⒉ 学习滤饼的压缩性指数s和物料常数 的测定方法. ⒊ 学习 一类关系的实验确定方法. ⒋ 学习用正交试验法来安排实验,达到最大限度地减小实验工作量的目的. ⒌ 学习对正交试验法的实验结果进行科学的分析,分析出每个因素重要性的大小,指出试验指标随各因素变化的趋势,了解适宜操作条件的确定方法. 二、实验内容 ⒈ 设定试验指标、因素和水平.因课时限制,必须合作共同完成一个正交表.故统一规定试验指标为恒压过滤常数 ,实验室提供的实验条件可以设定的因素及其水平如表3-1所示,其中除滤浆浓度可以选二水平或四水平外,其余因素的水平必须按表3-1选取.并假定各因素之间无交互作用. ⒉ 统一选择正交表,按所选正交表的表头设计,填入与各因素水平对应的数据,使它变成直观的“实验方案”表格. ⒊ 分小组进行实验,测定每个实验条件下的过滤常数 、 、 . ⒋ 对试验指标 进行极差分析和方差分析；指出各个因素重要性的大小；讨论 随其影响因素的变化趋势；以提高过滤速度为目标,确定适宜的操作条件. 三、实验原理 ⒈ 恒压过滤常数 、 、 的测定方法过滤是利用过滤介质进行液—固系统的分离过程,过滤介质通常采用带有许多毛细孔的物质如帆布、毛毯、多孔陶瓷等.含有固体颗粒的悬浮液在一定压力的作用下液体通过过滤介质,固体颗粒被截留在介质表面上,从而使液固两相分离. 在过滤过程中,由于固体颗粒不断地被截留在介质表面上,滤饼厚度增加,液体流过固体颗粒之间的孔道加长,而使流体流动阻力增加.故恒压过滤时,过滤速率逐渐下降.随着过滤进行,若得到相同的滤液量,则过滤时间增加. 恒压过滤方程（3-1）式中： —单位过滤面积获得的滤液体积,m3 / m2； —单位过滤面积上的虚拟滤液体积,m3 / m2； —实际过滤时间,s； —虚拟过滤时间,s； —过滤常数,m2/s. 将式（3-1）进行微分可得：（3-2）这是一个直线方程式,于普通坐标上标绘 的关系,可得直线.其斜率为 ,截距为 ,从而求出 、 .至于 可由下式求出：（3-3）当各数据点的时间间隔不大时, 可用增量之比 来代替. 在本实验装置中,若在计量瓶中收集的滤液量达到100ml时作为恒压过滤时间的零点. 那么,在此之前从真空吸滤器出口到计量瓶之间的管线中已有的滤液再加上计量瓶中100ml滤液,这两部分滤液可视为常量（用 表示）,这些滤液对应的滤饼视为过滤介质以外的另一层过滤介质.在整理数据时,应考虑进去,则方程式（3-2）变为： （各套 为200ml）过滤常数的定义式：（3-4） 两边取对数 (3-5) 因 ,故 与 的关系在对数坐标上标绘时应是一条直线,直线的斜率为 ,由此可得滤饼的压缩性指数 ,然后代入式（3-4）求物料特性常数 . ⒉ 正交试验法原理,参阅《化工基础实验》第3章. 四、实验装置 ⒈ 本实验共有八套装置,设备流程如图3-1所示,滤浆槽内放有已配制有一定浓度的硅藻土～水悬浮液.用电动搅拌器进行搅拌使滤浆浓度均匀（但不要使流体旋涡太大,使空气被混入液体的现象）,用真空泵使系统产生真空,作为过滤推动力.滤液在计量瓶内计量. ⒉ 滤浆升温靠电热,用调压变压器即时调节电热器的加热电压来控温.每个滤浆内有电热器两个. ⒊ 滤浆浓度的水平分别指存放在滤浆槽内浓度不同的滤浆. ⒋ 过滤介质的水平1、2分别指真空吸滤器（玻璃漏斗）G2、G3（G2、G3是玻璃漏斗的型号,出厂时标注在漏斗上）.真空吸滤器的过滤面积为0.00385m2. 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 2 3 1 图3-1 正交试验法在过滤研究实验中的应用的流程图 1—搅拌装置；2—温度显示仪；3—真空吸滤器；4—电热棒；5—调节阀；6—滤液计量瓶；7—放液阀； 8—放液阀；9—真空表；10—进气阀；11—缓冲罐；12—调节阀；13—真空泵；14—滤浆槽五、实验方法 ⒈ 每个小组完成正交表中两个试验号的试验,每个大组负责完成一个正交表的全部试验. ⒉ 同一滤浆槽内,先做低温,后做高温.两个滤浆槽内同一水平的温度应相等. ⒊ 每组先把低温下的实验数据输入计算机回归过滤常数.当回归相关系数大于0.95时,该组实验合格,否则重新实验.使用同一滤浆槽的两组实验均合格后,才能升温. ⒋ 每一大组用同一台计算机汇总并整理全部实验数据,每个小组打印一份结果. ⒌ 每个实验的操作步骤： ⑴ 开动电动搅拌器将滤浆槽内硅藻土料浆搅拌均匀.将真空吸滤器按图示安装好,放入滤浆槽中,注意滤浆要浸没吸滤器. ⑵ 打开进气阀,关闭调节阀5.然后接通真空泵电闸. ⑶ 调节进气阀10,使真空表读数恒定于指定值,然后打开调节阀5,进行抽滤,待计量瓶中收集的滤液量达到100ml时,按表计时,作为恒压过滤零点.记录滤液每增加100ml所用的时间.当计量瓶读数为800ml时停表并立即关闭调节阀5. ⑷ 打开进气阀10和8,待真空表读数降到零时,停真空泵.打开调节阀5,利用系统内大气压把吸附在吸滤器上滤饼卸到槽内.放出计量瓶内滤液,并倒回滤浆槽内.卸下吸滤器清洗待用. ⒍ 结束实验后,切断真空泵、电动搅拌器电源,清洗真空吸滤器并使设备复原. 六、注意事项 ⒈ 每次实验前都必须认真核对将做的实验是否符合正交表中因素和水平的规定. ⒉ 每个人实验的好坏,都会对整个大组的实验结果产生重大影响.因此,每个人都应认真实验,切不可粗心大意! ⒊ 放置真空吸滤器时,一定要把它浸没在滤浆中,并且要垂直放置,防止气体吸入,破坏物料连续进入系统和避免在器内形成滤饼厚度不均匀的现象. ⒋ 开关玻璃旋塞时,不要用力过猛,不许向外拔,以免损坏. ⒌ 每次实验后应该把吸滤器清洗干净. ⒍ 加热滤浆时加热电压不能超过220V.当滤浆温度快升到温度的水平2所规定温度时,加热电压应迅速降到40～50V.然后再酌情调节电压进行升温或保温. 七、报告内容 ⒈ 列出全部过滤操作的原始数据,表格由各组统一设计. ⒉ 用最小二乘法或作图法求解正交表中一个试验的 、 、 . ⒊ 把计算机输出的恒压过滤常数 、 、 填入实验结果表中. ⒋ 对试验指标K进行极差分析和方差分析,并写出表中某列值的计算举例. ⒌ 画出表示K随各因素水平变化趋势的线图,并做理论分析. ⒍ 由本次正交试验可得出的结论. ⒎ 回答下列思考题 ⑴ 为什么每次实验结束后,都得把滤饼和滤液倒回滤浆槽内? ⑵ 本实验装置真空表的读数是否真正反映实际过滤推动力?为什么? 表3-1 正交试验的因素和水平因素水平压强差△P（Mpa）过滤温度t℃ 滤浆浓度C 过滤介质M 1 0.03 室温： ℃ 5% G2 2 0.04 室温+10℃ 10% G3 3 0.05 15% 4 0.06 20%

8. 某药物按一级消除动力学消除，消除速率常数Ke= 0.5 hr-1

消除速率常数的定义算出来的那个百分比是指的是，在血药浓度Cp恒定不变情况下，单位时间消除药物的百分比。但是计算半衰期的时候血药浓度是会下降的，所以这两个结果不一样。

一级动力学的基本方程是 dc/dt=-Ke*Cp ，可以看出消除的速率是和血药浓度有关的。
用半衰期计算出来的结果是考虑Cp一直在降低时的情况，适用于单次给药的情况。
用Ke的定义Ke=Cl/Vd得到的“单位时间消除的百分比”只有在Cp不变的情况下才成立，所以适用于连续给药（比如静脉滴注5个半衰期之后，血药浓度已经稳定的情况）。
比如某药Ke=0.5，静脉注射一针10mg，等到药量变成5mg的时候要花1.386小时；如果改成一直输液，稳定血药浓度不变（和注射10mg时候的峰值一样），那么1个小时之后会正好消除掉5mg的药。
大概是这个意思