搅拌溶解速率
① 为什么经过搅拌的盐融化的快搅拌对食盐溶解快慢的影响
是的，经过搅拌的盐融化的快，搅拌对食盐溶解快慢是有影响的。因为盐在搅拌过程中是等于其在运动啊，通过运动也就加速了它的分解，这时将它放在水里的溶解速度就加快了。
② 通过搅拌和提高水的温度在水中的溶解速度
①搅拌可增大溶解度：搅拌无法改变受温度和溶质溶剂本身决定的物理性质，所以错误．
②搅拌可加快溶解速度：搅拌能够打破溶质周围的饱和状况从而加速溶解．所以正确．
③颗粒越大，溶解越慢：颗粒越大，与溶剂分子质量的碰撞机会越小，导致溶解扩散也就越慢．所以正确．
④温度越高，溶解度一定越大：有些物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰．错误．
故选D
③ 下列操作不能加快溶解速率的是（）A．升高温度B．加溶剂C．搅拌D．粉碎固
A、升高温度可以增加分子的运动速度，加快溶解，故A能错误；
B、加入溶剂只能使固体溶解的更多，而不能加快溶解，故B正确；
C、搅拌可以改变固体周围的饱和状态，加速溶解，故C错误；
D、粉碎固体，能够增加溶剂和固体的接触面积，可以加速溶解，故D错误．
故选B．
④ 影响物质溶解速率大小的因素有哪些
一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
(4)搅拌溶解速率扩展阅读
溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。
因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。在一定温度和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
固体或液体溶质的溶解度，常用100克溶剂中所溶解的溶质克数表示。例如在20℃和常压下，硝酸钾在水中的溶解度是31.5克/100克水，或简称31.5克。
气体溶质的溶解度，常用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数表示。例如在20℃和常压下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物质的溶解度除与溶质和溶剂的性质有关外，还与温度、压力等条件有关。随着温度的升高，大多数固体和液体的溶解度增大，气体的则减小。随着压力的增大，气体的溶解度增大。
⑤ 为什么搅拌可以加快物质的溶解速度
搅拌可以加速物质的溶解速度，是搅拌扩大了溶剂和溶质的接触面积，而加快溶解。
⑥ 能加快溶解速度的是（） A. 加热 B. 搅拌 C. 研细 D. 使用大烧杯
搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．
故选ABC
⑦ 搅拌可以增加气体的溶解速度吗
是的,一般都是这样认为的啊,而且对于那种饱和溶液来说,虽然看似没有增加,其实是这么回事,因为溶液已经达到饱和,但是它是一个动态平衡过程,即在溶解的同时又有析出的.所以你搅拌加快了溶解,同时也加快了析出,而且搅拌是在实验和工业运用中常用的方法,比如微生物的培养时,就会利用搅拌来增加氧气的溶解
⑧ 搅拌可以增加气体的溶解速度吗
不一定，要看是什么气体溶解在什么溶液里。如果相溶的话搅拌可以加速溶解，反之则琪相反的结果。对于空气而言，则是速度变慢。
⑨ 溶解速率的测定
为了通过实验确定溶解速率，就必须测定Ca2+浓度随时间的变化。利用以下方程：
岩溶作用动力学与环境
在表面积A和体积V已知的情况下，即可求得溶解通量F。通过测定[Ca2+]和利用差分公式，可计算出[Ca2+]的时间导数（Plummer＆Wigley，1976）。
图6.7是典型的搅拌批实验装置图。在密闭的恒温容器中搅拌溶液。为了保持溶液中CO2浓度的恒定，将已知CO2分压（pCO2）的大气，以每分钟几升的流速通入溶液。用来测定pH、电导率等的电极安装在盖子上。装置还有一些口子，用来加入如酸之类的试剂，或作取样用。旋转盘实验的反应容器与此类似，只不过是用旋转盘取代磁性搅拌棒。溶液Ca2+浓度可以直接用钙离子电极测定（Compton＆Daly，1984）或通过测定电导率获得（Baumann等，1985）。然而，在大多数实验中，是对pH进行监测。因为，如果已知pCO2和pH，即可用WATEQ计算机程序可以计算出溶液中相应溶解组分的浓度，如[Ca2+]、[
进行实验有两种方法。第一种是“自由漂移”实验，即首先制备已知组成的H2O-CO2系统，并向其中加入足量的CaCO3。然后系统在固定pCO2条件下进行反应直至达到平衡。这是第2章中讨论过的开放系统条件。这些条件与钙质土壤的非饱和带中的方解石溶解条件很相近。
第二种方法是稳定pH值法。这种方法，首次由Morse（1974）使用。通过用自动滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解过程中的pH值不变。用这种方法可以获得比自由漂移法更广的化学组分浓度区域，因为除pCO2外，pH值也是一个独立的参数。在稳定pH值法实验中的总反应式为
岩溶作用动力学与环境
所以，通过该反应的化学计量学，由酸滴加的速率，便可得到CaCO3溶解的速率。这种稳定pH值法的实验特别适用于研究海水中方解石的溶解，因为，此种地质条件下颗粒周围溶液的组成保持不变。有关稳定pH实验的细节，可详见Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。
图6.7 反应装置图
（Morse，1974）
1—水浴；2—进水口；3—容器支撑；4—反应室；5—pH电极；6—甘汞电极；7—磁性搅拌器支撑铂线；8—磁性搅拌棒；9—特氟纶转体；10—转体支撑铂线；11—特氟纶容器顶；12—特氟纶搅拌调节器；13—温度计；14—酸碱入口；15—玻璃喷气口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫绝缘体
⑩ 玻璃棒在溶解时：有的时候答搅拌，有的时候时候是加快溶解速率
第一个是问你操作得时候用，第二个是问你作用的时候用，简而言之，第一个是做什么，第二个是为什么做
希望采纳