bd2c反应速率方程
1. 二级可逆反应速率方程及其积分的推导
把dt乘到右边，等号右边的式子放到分母。也就是dt和等号右边换位置，之后问题就化为左侧的积分问题了。
把平方项打开，dCa看做dx的话，分母化为ax2+bx+c的形式。然后配方，化为A(x+B)^2+C形式。dx也就可以改写为d(x+B)，你应该知道微分号中加个常数不变结果。x+B看做x的话，积分变为dx/Ax2+C了。看C是否为正，若为正，就是arctan的结果了；若为负，被积式可化为dx/(x-D) -dx/(x+D)的积分。
剩下的你都会了。
2. 反应速率方程式
正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
（2）单数变双数法如：首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为：＝有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系
3. 反应速率方程问题A+B=C的反应，k为B的速率常数，则B的速率表达式如何书写
应该是d[B]/dt=-k[A][B], 因为A B都是减少的。
aA+bB=cC
-(1/a)d[A]/dt=-(1/b)d[B]/dt=(1/c)d[C]/dt=k(A)^a(B)^b
4. 物理化学下册二级反应的速率方程问题
由题目所给条件算出反应速率常数，半衰期等于ln2/k
5. 求教 反应速率方程和详细的实验设计 详细点的 谢谢
A+ + mOH- = A(OH)m
r=kC(A)∧α=-dC(A)/dt
-kt=[C∧(1-α)-C0∧(1-α)]/(1-α)
将A加入过量的OH-中，
当颜色消失时，A消耗完全，浓度C=0，记从加入到颜色消失的时间为t，即有
kt=[C0∧(1-α)]/(1-α)
取两个不同的初始浓度C0₁，C0₂进行实验，测得两个反应时间t₁，t₂，即有
t₁/t₂=(C0₁/C0₂)∧(1-α)
可解得反应级数
1-α=ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
α=1-ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
将(C0₁, t₁, α)代入即可求得速率常数
k=[C0₁∧(1-α)]/[(1-α)t₁]
测活化能Ea方法类似
k=Ae∧(-Ea/RT)
测两个温度T₁，T₂下的速率常数k₁, k₂，可得
k₁/k₂=e∧[-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)]
ln(k₁/k₂)=-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)
Ea=[-Rln(k₁/k₂)]/(1/T₁-1/T₂)
实验仪器相当简单，三角瓶加搅拌即可
有一份别人的实验报告，仅供参考
http://www.docin.com/touch/detail.do?id=663372286
6. 反应2a+b=2d的反应历程为,确定反应速率方程
第一步就是速控步 所以直接写出第一步的速率方程就是整个反应的.
v= k [A] [B]
7. 反应速率方程
r是整个反应的速率即便是关于A的一级反应，r也不见得是A的反应速率，除非A的反应系数为1
8. 写出（3/2）级反应的速率方程 并写出该反应的k的单位（时间单位为s）
v=k *c^(3/2)
mol/(L*s) =k * [mol/(L*s)]^3/2
k的单位： [mol/(L*s)]^(-1/2)
也可是: (L*s/mol)^1/2
9. 反应的速率方程怎么写
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。
而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的才是平均速率。
在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。
在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反应速率方程的定义
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某时刻反应物的浓度，vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为 [A] 时的瞬时速率。
ki 是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但 ki 是温度的函数，不同温度下，ki 不同。
a 和 b 之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说该反应是 (a+b) 级反应。也可以说，反应对 A 是 a 级的，对 B 是 b 级的。
在基元反应中，由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说反应分子数，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。