一级反应的反应速率

Ⅰ 怎么分辨零级反应和一级反应

一、性质不同

1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。

2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。

二、反应方程式不同

1、零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，则－d[A]/dt=k0[A]0= k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc积分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

(1)一级反应的反应速率扩展阅读：

一级反应的特点：

1、速率常数的单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2、ln（a/c）与时间成线型关系。

3、半衰期为一与初始浓度无关的常数，即t1/2=0.693/k。

Ⅱ 麻烦简要介绍一下一级反应，二级反应，三级反应……

一级反应：就是指凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。例如过氧化氢的分解反应：H₂O₂→H₂O+1/2O₂。

二级反应：是指反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应。二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。

三级反应：亦称为三次反应，是指反应级数为3的化学反应，或反应速率与所有反应物的总浓度三次方成正比。三级反应有三种情况，一种是有三个反应物，而反应速率皆分别与反应物浓度的积的一次方成正比。

另一种是有两个反应物，其中一个反应物使反应速率与某其浓度的二次方成正比，另一个则是反应速率与两个反应物浓度的积的一次方成正比，最后一种是指有一种反应物，且反应速率与某一反应物浓度的三次方成正比。

(2)一级反应的反应速率扩展阅读：

反应及特征：

三级反应虽然很少见，但其特性与一般的反应不同。三级反应的活化能为负值，且随温度的升高，反应速度反而下降。化学反应是靠粒子（分子、原子、离子和游离基）碰撞而实现的。

其速度决定于该反应的本性（内因）和外界条件，如温度、压力、浓度、催化剂等（外因）。研究反应速度与反应物浓度的关系可用速度方程式表达。反应级数是指反应速度方程中各反应物浓度项的指数之和

化学反应是以粒子碰撞为前提的，温度升高，粒子的动态增加，粒子的运动速度也随着增加。如果是两个粒子碰撞，显然粒子运动速度的增加它们之间的碰撞几率，故一般的反应随着温度的升高，反应速度迅速增加。但是，如果是二个粒子碰撞，其几率却是随着粒子运动速度的增加而减少的。

Ⅲ 一级反应速率方程的积分表达式

dc是指反应后反应物瞬时浓度-反应前反应物顺时浓度.这样肯定是负数把.而方程右边kc是个正数.所以为了统一.故而肯定要加个负号哇

Ⅳ 一级反应的反应速率与反应物浓度无关

A 零级反应的第一就是如此 -dx/dt=k说明反应速率是常数
B v=k 由v的单位是mol/(L*s),k相同
C v=kc（底物）当底物浓度足够大的时候,随反应的进行反应物的浓度改变不大,可以认为是反应速率与浓度无关.
D错误的,零级反应就应该是速率不变的

Ⅳ 一级反应，二级反应，零级反应什么意思

一级来反应，二级反应，零级反应是反源应级数分别为一级，二级和零级的反应。

在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction)，用n表示。

反应速率方程可表示为：反应速率v等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。

一级反应：凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。

二级反应：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。

零级反应：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应。

(5)一级反应的反应速率扩展阅读：

各级反应特点：

一、零级反应特点：
1、速率系数k的单位为[浓度][时间]-1

2、半衰期与反应物起始浓度成正比

3、cA（浓度）与t呈线性关系

二、一级反应特点：

1、速率系数k的单位为时间的负一次方，时间t可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等

2、半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数：t(半衰期）=(ln2)/k

三、二级反应特点：

1、反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比

2、其半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。

Ⅵ 求 一级反应的反应速率常数k=a与该反应的半衰期的关系

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。
如HI合成反应速率方程
为r=k[H2][I2](r为速率，k为速率常数，[
]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则
m
称为反应物A的分级数（Partial
order
of
A）；n
称为反应物B的分级数（Partial
order
of
B）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应
CO
(g)
+
NO2
(g)
=
CO2
(g)
+
NO
(g)
有
V
=
k
(CO)
(NO2)
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k
的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：H2(g)
+
Cl2(g)
=
2
HCl(g)
v
=
k
(H2)(Cl2)1/2
（链式反应机理[1]）
对H2
是1级反应，对Cl2
是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例3：2
Na(s)
+
2
H2O
(l)
=
2
NaOH
(aq)
+H2
(g)
v
=
k
(Na)0
=
k
0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2
零级反应
反应
A
→
B
是零级反应有：，得：；
相当于Y
=
aX
+
b
型直线方程；作c
—
t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一级反应
例：设某个一级反应为：A
→
B，有，得即，亦相当于
Y
=
aX
+
b
型直线方程；
lgcA
－
t呈线性关系，直线斜率为。k
的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。T
=
t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于
t
=
t
1/2，，称为半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二级反应
A
→
B为二级反应，有，可得即，亦是
Y
=
aX
+
b
型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k
的单位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三级反应
A
→
B为三级反应，有即，得：
积分得：，可见呈线性关系。k
单位是(L·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、三级反应。

Ⅶ 求大神 某一级反应的反应速率常数k=a与该反应的半衰期的关系

t(1/2)=(1/a)*ln2

Ⅷ 物理化学 一级反应 初速率

由题中条件知
r0=k[A]0=1×10-3mol·dm-3·min-1,
r'=k[A]'=0.25×10-3 mol·dm-3·min-1
由一级反应积分公式可得
ln([A0]/[A'])=-kt=-k*60min
代入记得k=ln4/60=0.0231min-1
再代版入第一式权可得[A0]=0.0433mol/L

Ⅸ 一级反应速率常数是什么

一级反应指凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。它们之间的比例就是一级反应速率常数