降低温度反应速率

Ⅰ 有没有化学反应温度高反而反应速率降低

化学反应速率的提高是通过降低反应所需要达到的活化能，则必须升高温度或加入催化剂。所以升高温度，反应速率一定会升高，而不会降低。

Ⅱ 为什么降低温度，正逆反应速率都减小，但吸

温度反映了微观粒子运动的剧烈程度.无论固体、液体还是气体,都是由大量的微观粒子构成的.对于同种物体,物体温度越高,说明构成此物体的微观粒子运动越剧烈.比如,冰、水和水蒸气属于同种物质,从冰到水再到水蒸气,温度是逐渐升高的,说明构成它们的粒子的运动也是越来越剧烈的.
这也是降温后正逆反应速率降低的原因.吸热反应的进行本来就需要吸收周围的热量,降温后自然会变慢,而且像你说的那样程度更大.读完是不是很难受，有时候记住结论，不去探究反而是好事。

Ⅲ 为什么可逆反应降低温度正反应速率小于逆反应

是△H＜0不?反应放热时△H＜0
降温时反应向正向进行
而降温会减慢反应整体速度
因为反应平衡向正方向移动
所以反应正速率大于逆速率
而平衡时正逆反应速率相等
故正反应速率减少程度小于逆反应速率减少程度

Ⅳ 温度降低，总反应速率一定减慢吗

如果正反应是吸热反应，温度升高正反应速率加快，如果是放热反应，温度升高正反应速率减慢。化学反应总是向阻碍状态变化的方向进行，当正反应与逆反应速率相同时反应达到平衡。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

Ⅳ 降低温度可以使固液之间的化学反应速率变快吗

fe+h2so4=h2+feso4,还有其他排在cu前的金属跟盐酸（硫酸）反应制取氢气，
mno2+4hcl(浓）=cl2+2h2o+mncl2

Ⅵ 为什么放热反应通过降低温度可以加快反应速率

不是这么理解的!
假设正反应吸热、逆反应放热,当降低温度时,正逆反应速率都内减小了,但它们下降的容程度不同,吸热反应降得更大,所以使逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动（即向放热反应方向移动）.

Ⅶ 降低一个放热反应的温度,反应速率是否变慢

降低反应的温度，反应速率会变慢~因为温度是分子的平均平动能的量度。温度降低，自然就是平动能降低了。于是活化分子量也减少了。分子碰撞频率也降低了。
反应放出的热量可以升高温度，也就是提高分子的平动能，所以可以提高活化分子的量。所以只要满足一定的数值条件，就可以维持活化分子量。

Ⅷ 降低温度，正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断为什么错。

降低温度，我不论这个反应是放热还是吸热，正逆反应速率都要变慢，同理升高温度，不论什么可逆反应，正逆反应速率都要加快，只不过放热还是吸热，影响的只是平衡关系，正逆反应速率的相对大小

Ⅸ 升高温度化学反应速率减慢的反应有哪些

升高温度，活化分子百分数增加，分子间碰撞频率加大，有效碰撞次数增加，所有的化学反应速率都加快，没有减慢的。