化学平衡的移动教案

Ⅰ 关于化学平衡移动原理

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(3)化学平衡移动的特征：

从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。

从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

(4)化学平衡移动的方向：

若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。

若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。

若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。

(1)化学平衡的移动教案扩展阅读：

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

1、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

例如：在反应N204(g)=2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了。

所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。

3、温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

Ⅱ 化学平衡移动题目

作为一个高中化学满分的小前辈，真心的想说，所有的平衡移动题目，判断回的核心都是平衡有没有被答打破（如果你想说密闭容易加东西导致压强增加打破平衡什么的，那我想问，等式左右都加上一样的压强怎么去打破平衡？）

对于任何的此类化学式aA+bB+cC+......=(那个符号不好打，等号凑合看）fF+gG+……

只要按照左边的原料和比例加，或者按照右边的原料和比例加，就仍旧是平衡的。

如果不是这样，哪边多了哪边就占优势，平衡开始往对方那边移动（就是两个人手对着手推对方，势均力敌，怎么都推不动，突然一方多来了一个人站在后面帮忙，是不是没人帮忙那一边就会往后退了呢？）

此题也是这个道理，第一种情况，按照左边的比例和原料来的，1A和2B，这么多原料自己自发的就会和之前瓶中的达到一样的平衡，把他们放到一起还是一样的平衡。第二种，虽然只加了C，但是C还是会自己反应达到和之前瓶中的一样的平衡，把它加进去还是一样啊。第三种就不同了，第三种左边比例不对，A多了，就相当于左边多了人帮忙，自然就往右移了

Ⅲ 化学平衡与移动涉及的方程

因为平衡向着能缩小改变的方向移动.前者A减少了,所以反应向能增加A的方向(左)移动;后者B增加了,所以反应应向B减少的方向(右)移动.

Ⅳ 化学平衡的移动是移动什么

大概的说，就是当原化学平衡被破坏时，反应体系会竭力找到另一个平衡点以建立新的平衡，而建立新平衡的方式就是 增加生成物减少反应物 或 增加反应物减少生成物，你可以认为是移动反应物与生成物的比值。